定量分析化學模擬試題及參考答案

　　模擬試題對于定量分析化學課程的學習至關重要。以下是陽光網小編要與大家分享的定量分析化學模擬試題，供大家參考!

　　定量分析化學模擬試題一、單項選擇題

　　(每小題 1 分，共 20分) 在下列每小題的四個備選答案中選出一個正確的答 案，并將其字母標號填入題干的括號內。

　　1.在定量分析中，精密度和準確度之間的關系是 ( )

　　A. 精密度高，準確度必然高 B.準確度高，精密度也就高

　　C.精密度高是保證準確度高的前提 D.準確度高是保證精密度高的前提

　　2.下列數據中有效數字為四位的是( )

　　A. 0.056 B. 35.070

　　C. pH= 4.008 D. 0.700 0

　　3.強酸滴定強堿時，若濃度增大10倍，則其突躍增大的pH單位是( )

　　A. 1個單位 B. 2個單位

　　C. 10個單位 D. 不變化

　　4.測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH標準溶液直接滴定，因為 ( )

　　A. NH3 的Kb太小 B.(NH4)2SO4 不是酸

　　C. NH4+ 的Ka太小 D.(NH4)2SO4 中含游離H2SO4

　　5.六次甲基四胺[(CH2)6N4]緩沖溶液的緩沖pH范圍是(pKb(CH2)6N4=8.85)( )

　　A.4~6 B.6~8 C.8~10 D.9~11

　　6.NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2×10-7,

　　Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5, 比較下列物質堿性強度從大到小, 應為( )

　　A. ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B. CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-

　　C. CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D. NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-

　　7.指出下列敘述中錯誤的結論( )

　　A. 絡合劑的酸效應使絡合物的穩定性降低

　　B. 金屬離子的水解效應使絡合物的穩定性降低

　　C. 輔助絡合效應使絡合物的穩定性降低

　　D. 各種副反應使絡合物的穩定性降低

　　8.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH (Ka=1.8×10-4)的滴定曲線同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc(Ka=1.8×10-5 )的滴定曲線相比，滴定曲線的不同處是 ( )

　　A.在計量點以前的曲線部分pH值更大

　　B. 在計量點以前的曲線部分pH值更小

　　C. 在計量點以后的.曲線部分pH值更大

　　D. 在計量點以后的曲線部分pH值更小

　　9. 可用于測定水硬度的方法是( )

　　A.碘量法 B.K2Cr2O7法

　　C.絡合滴定法 D.酸堿滴定法

　　10.已知lgKZnY=16.5和下表數據pH

　　lgαY(H) 4.0 8.44 5.0 6.45 6.0 4.65 7.0 3.32 如果是0.02 mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Zn2+溶液(要求ET=±0.1%、pM=±0.2)滴定時最高允許酸度是( )

　　A. pH≈4 B. pH≈5 C. pH≈6 D. pH≈7

　　11.用Fe3+滴定Sn2+在化學計量點的電位是( )

　　[已知此條件時EФ’(Fe3+/Fe2+)=0.68 V，EФ’(Sn4+/Sn2+)=0.14 V]

　　A. 0.75 V B. 0.68 V C. 0.41 V D. 0.32 V

　　12.Fe3+與Sn2+反應的平衡常數對數值(lgK)為( )

　　[已知此條件時EФ(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，EФ(Sn4+/Sn2+)=0.15 V]

　　C. (0.77-0.15)0.059(0.77-0.15)3

　　0.059 B. D. (0.77-0.15)20.0590.059 (0.15-0.77)2

　　13.Ag2S的Ksp=2.0×10-48, 其在水中溶解度的計算式是( )

　　C. Ksp B. Ksp/4 Ksp/S2 D. Ksp/4S2

　　14.BaSO4重量法測定Ba2+含量，若結果偏低，可能是由于( )

　　A. 沉淀中含有Fe3+等雜質 B.沉淀中包藏了BaCl2

　　C. 沉淀劑H2SO4 在灼燒時揮發 D. 沉淀灼燒的時間不足

　　15. 下列試樣中的氯在不加試劑的情況下，可以用莫爾法直接測定的是( )

　　A. FeCl3 B. BaCl2

　　C. NaCl+Na2S D. NaCl+Na2SO4

　　16.用重量法測定試樣中鈣含量時，將鈣沉淀為草酸鈣，高溫(100℃)灼燒后稱量，則鈣的換算因數為( )

　　A.M(Ca)

　　M(CaC2O4) B.M(Ca)M(CaCO)3

　　C.M(Ca)

　　M(CaO) D.M(CaC2O4)

　　M(Ca)

　　17.下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol/L)相同，則何者堿度最強?( )

　　A.CN- (HCN Ka=6.2×10) -10

　　B.S2- (H2S Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10 ) -15

　　C.F- (HF Ka=1.8×10) -4

　　D.Cl- (KHCl≥1)

　　+18.1 mol/L HAc與1 mol/L NaAc等體積混合溶液選擇H濃度(單位：mol/L)的計算公式：( )

　　A.H

　　C.HKa1c B.HKa1Ka2 cKwK D.H

　　bKac酸c鹽

　　19.下列有關Na2CO3在水溶液中質子條件的敘述，哪個是正確的?( )

　　A.H

　　B.H

　　C.H

　　D.H2NHCOOH a32HH22CO3HCOOH 33CO3HCOOH 2

　　33HCOOH2CO

　　20.下列有關沉淀操作的敘述，正確的是( )

　　A.沉淀BaSO4時不需陳化 B.用純水洗滌AgCl

　　C.用稀HCl洗滌H2SiO3 D.在400℃下灼燒CaC2O4沉淀

　　定量分析化學模擬試題二、填空題

　　(每空 1分，共 10分)

　　21.已標定好的EDTA標液若長期貯存于玻璃容器中會溶解Ca2+,若用它去滴定Pb2+,則測定的Pb2+含量將_______(偏高，偏低或無影響)

　　22.用碘量法測定含銅試樣中銅的含量，試樣溶解后，定容于100 mL的容量瓶中，用移液管吸取25 mL進行測定，最后用下式計算：

　　W(Cu)= 0.043469.3663.546

　　1.0247(25100)1000100%, 結果應表示為 _______;

　　23.溶液的pH值愈大，則EDTA的lgY(H)愈_______ ，如只考慮酸效應，則金屬

　　離子與EDTA絡合物的條件穩定常數K ’ MY=_______

　　24.用EDTA滴定金屬M和N的混合溶液時( 若CM=CN)，以HIn示劑，用EDTA標準溶液直接滴定，若TE≤±0.1%，pM=±0.2%,則㏒KMY-㏒KNY≥_____

　　25.氧化還原法測KBr純度時，先將Br-氧化成BrO3-，除去過量氧化劑后加入過量KI，以Na2S2O3滴定析出的I2。此處Br-與S2O32-的物質的量比n(Br-):n(S2O32-)=_______

　　26.用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯，分析結果會偏_______。若測定Br-，不加入硝基苯，對結果 _______

　　27.用莫爾法測定Cl-含量時,酸度過高，將使 _______ ,堿性太強，將生成 _______

　　定量分析化學模擬試題三、簡答題

　　(每小題 5分，共 20 分)

　　28.寫出用Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度的反應方程式并配平。標定時應注意哪些條件?

　　29. 影響沉淀溶解度的主要因素有哪些?

　　30.指出下列現象各是什么反應(填A，B，C，D) (1 ) MnO4- 滴定Fe2+ 時, Cl- 的氧化被加快 _______

　　(2) MnO4- 滴定 C2O42-速度由慢到快_______

　　A 催化反應 B 自動催化反應

　　C 副反應 D 誘導反應

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