中考化學復習資料

中考化學復習資料1

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

　　（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物。

　　注意：a、溶液不一定無色，

　　如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色。

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。

　　c、溶液的質量=溶質的質量溶劑的質量。

　　溶液的體積≠溶質的體積溶劑的體積。

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液。（如：碘酒——碘的.酒精溶液）

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。

　　2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑。液體溶于液體。

　　3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑。

　　（1）概念：

　　（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。

　　（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化。

　　注：

　　①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。

　　②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑。

　　（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系。

　　①飽和溶液不一定是濃溶液。

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。

　　③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

　　（5）溶解時放熱、吸熱現象。

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解。

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。

　　溶解沒有明顯熱現象：如NaCl。

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度。

　　（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　四要素：

　　①條件：一定溫度。

　　②標準：100g溶劑。

　　③狀態：達到飽和。

　　④質量：單位：克。

　　（2）溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。

　　（3）影響固體溶解度的因素：

　　①溶質、溶劑的性質。（種類）

　　②溫度。

　　大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3。

　　少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl。

　　極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2。

　　（4）溶解度曲線

　　例：（1）t3℃時A的溶解度為80g。

　　（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同。

　　（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和。

　　（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。

　　（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。

　　（6）從A溶解度是80g。

　　（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃。會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A。

　　（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結晶法。

　　2、氣體的溶解度

　　（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

　　（2）影響因素：

　　①氣體的性質。

　　②溫度。（溫度越高，氣體溶解度越小）

　　③壓強。（壓強越大，氣體溶解度越大）

　　3、混合物的分離

　　（1）過濾法：分離可溶物難溶物。

　　（2）結晶法：分離幾種可溶性物質。

　　結晶的兩種方法蒸發溶劑，如NaCl。（海水曬鹽）

　　降低溫度。（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

　　三、溶質的質量分數

　　1、公式：

　　溶質質量分數=×100%。

　　2、在飽和溶液中：

　　溶質質量分數C%=×100%。（C

　　3、配制一定溶質質量分數的溶液。

　　（1）用固體配制：

　　①步驟：計算、稱量、溶解。

　　②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

　　（2）用濃溶液稀釋。（稀釋前后，溶質的質量不變）

　　①步驟：計算、量取、稀釋。

　　②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

中考化學復習資料2

　　一、初中化學常見物質的顏色

　　（一）、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　（二）、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　（三）、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

　　二、初中化學溶液的酸堿性

　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

　　3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

　　三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

　　（一）質量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

　　2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

　　3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

　　（二）質量減少的

　　1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

　　2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　四、初中化學物質的檢驗

　　（一） 、氣體的檢驗

　　１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

　　３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

　　４、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

　　５、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣． ２、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁

　　（二）、離子的檢驗.

　　６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

　　７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

　　８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

　　１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

　　１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　（三）、相關例題

　　１４、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

　　１５、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

　　１６、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

　　17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

　　18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

　　19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學之三

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　五、初中化學之三

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質組成與構成的三種說法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

　　（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

　　6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

　　9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

　　增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

　　15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的'三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

　　26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

　　31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

　　32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、**取用的三不原則：不能用手接觸**，不要把鼻孔湊到容器口聞**的氣味，不得嘗任何**的味道。 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端

　　37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

　　42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

　　六、初中化學常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

　　2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

　　3、煤氣：一氧化碳（CO）

　　4、天然氣：甲烷（CH4）

　　5、石灰石/大理石：（CaCO3）

　　6、生鐵/鋼：（Fe）

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

　　8、鐵銹：（Fe2O3）

　　七、初中化學常見物質俗稱

　　1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受

　　8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

　　9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬

　　10、甲烷 (CH4)：沼氣

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

　　14、汞(Hg)：水銀

　　15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

　　八、物質的除雜

　　1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，

　　2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

　　4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

　　14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

　　15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

　　16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

　　九、化學之最

　　1、未來最理想的燃料是 H2 。

　　2、最簡單的有機物是 CH4 。

　　3、密度最小的氣體是 H2 。

　　4、相對分子質量最小的物質是 H2 。

　　5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。

　　6、化學變化中最小的粒子是 原子 。

　　7、PH=0時，酸性最 強 ，堿性最 弱 。

　　PH=14時，堿性最強 ，酸性最弱 。

　　8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

　　9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。

　　10、最早利用天然氣的國家是 中國 。

　　11、地殼中含量最多的元素是 氧 。

　　12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。

　　13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。

　　14、空氣里含量最多的元素是 氮 。

　　15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣

　　16、形成化合物種類最多的元素：碳

　　十：工業制法 。

　　1、 O2:分離液態空氣

　　高溫

　　2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

　　3、 H2：天然氣和水煤氣

　　高溫

　　4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

　　5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

　　6、 燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

中考化學復習資料3

　　1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。

　　2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

　　(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。)

　　4、元素種類不同：是因為質子數不同。

　　5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

　　6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

　　有毒的物質

　　1、有毒的.固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;

　　2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

　　3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

　　實驗室制法

　　1、實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3=======2KCl+3O2↑

　　2H2O2=======2H2O+O2↑

　　2、實驗室制氫氣

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　4、實驗室制CO2:

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

　　工業制法

　　1、O2:分離液態空氣

　　2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

　　3、H2：天然氣和水煤氣

　　4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

　　5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　6、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　常見化學反應歸類

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　置換反應

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　其他

　　28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

中考化學復習資料4

　　主要內容:

　　1、根據化學式計算物質相對分子質量、各元素的質量比、化合物中某元素的質量分數，并能根據不同情況進行靈活遷移運用；

　　2、化學式的計算設置在“新情境”中，計算一些和生活、生產實際有密切聯系的物質的相對分子質量或各元素的質量比和質量分數。

　　考題形式：

　　以選擇題、填空題、計算題三種題型為主。

　　典型考題：

　　例1：據Internet（國際互聯網）報道：由中國等六國共同破譯人類基因圖的工作終于在近年完成。基因圖的破譯將幫助醫生治療包括癌癥在內的很多疾病，C9H13O7N7P是組成基因物質的一部分。其中含 種元素，各元素的`原子個數比為：C:H:O:N＝ 。

　　例2：下列物質中鐵元素的質量分數最高的是（ ）

　　A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3

　　點撥：以FeO為標準，將Fe的原子個數定為1，把各式變形即可。

　　例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三種物質組成的混合物中，測得氧元素的質量分數為22％，則其中鈉元素的質量分數為（）

　　A．無法確定 B．23% C．46% D．32.6%

　　例4：（1）在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3），可以有效地預防碘缺乏病。根據碘酸鉀的化學式計算：①KIO3的相對分子質量為 ；

　　②我國規定，食鹽加碘的含量為每千克含碘0.035g，相當于每千克食鹽含碘酸鉀 g。

　　（2）根據尿素的［CO（NH2）2］化學式計算：①尿素的相對分子質量為 ；

　　②有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8％，若已知雜質不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質量分數為 。

　　例5：X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化學式為XY4,則C2的化學式是（ ）

　　A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3

　　例6：X、Y兩元素的相對原子質量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質量比為21：8，則這種化合物的化學式為（ ）

　　A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y

　　例7：由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質量分數為60％，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為 。

　　例8：在高溫下用碳充分還原8.0g氧化鐵得5.6g鐵，氧的相對原子質量為16

中考化學復習資料5

　　化學學科是一門以實驗為基礎的科學，其對于實驗的考查主要包括基本操作、儀器使用等。這一般出現在選擇題或第一個實驗題中，相對比較容易。此外，實驗題還要求考生會取用藥品給物質加熱，連接和使用儀器，檢查裝置的氣密性，然后過濾和蒸發，并且配制一定溶質質量分數的溶液。對于這些基本操作，考生要注意經常出現的錯誤有哪些，考題中往往有一些或對或錯的`選項，讓考生從中選出正確的操作方法和步驟。實驗原理以及一些氣體的置備，主要包括氧氣和二氧化碳的置備。考生在復習中要掌握其最基本的內容，如藥品、原理以及涉及的一些方程式。中考化學考前要弄清重點實驗原理。

　　提醒考生要注意考試說明中重點的幾個實驗，如測定空氣中氧氣的體積分數、水的組成、一氧化碳還原氧化體、稀釋濃硫酸以及像濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等一些化學物質的保存方法。在這些常見物質的性質實驗中，考生要弄清楚它的原理及裝置。比如測定空氣中氧氣的體積分數時，考生可以從它的原理、藥品的選擇、裝置、實驗現象、實驗結論以及對裝置的評價等方面進行復習。一般情況下，實驗的第二大題主要考查實驗的一些原理，這些原理就重點包含在以上的那幾個實驗中，考生要特別重視。

　　這部分知識容易錯的一點是有關實驗室中的一氧化碳。考生用的藥品是石灰石和稀鹽酸，如果題目中沒讓寫化學式，就不要書寫。因為石灰石和大理石是混合物，而寫了化學式則表示純凈物。另外，考生在做題時要先易后難。一般試卷前22道選擇題較容易，后面的3道要難一些;填空和實驗也都是越靠前越容易，到后邊便有一定難度。

中考化學復習資料6

　　考點1 蠟燭及其燃燒的探究

　　考點2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

　　考點3 化學實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1） 考點4 藥品的取用 ⒈藥品取用的基本原則。⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。 ⑵取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。 ⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。

　　2。固體藥品的取用。⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的`方法送入玻璃容器。

　　3．液體藥品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發或吸收雜質。 ⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。 注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。

　　考點5 物質的加熱 ⒈酒精燈的使用 ⑴酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等； 可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有： 燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。

　　⒉給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然后對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。

　　注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。

　　考點6 玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　考點7 化學研究的對象：研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

　　考點8 近代化學理論的建立

　　⒉原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子—分子理論。

　　⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發現。

中考化學復習資料7

　　一、金屬和合金

　　1、金屬的物理性質：常溫下都是固體(汞除外)，大多數為銀白色，有金屬光澤、優良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。

　　2、性質與用途的關系：性質決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環境的'影響。

　　3、合金

　　(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質。(合金屬于混合物。)

　　(2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。

　　(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。

　　它們的根本區別是含碳量不同。

　　課題2 金屬的化學性質

　　一、金屬的化學性質

　　1、與氧氣反應(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同)

　　① 2Mg + O2 == 2 MgO

　　②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)

　　③2Cu + O2 == 2CuO

　　2、活潑金屬與稀酸反應(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉換出酸中的氫。

　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

　　3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應

　　①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

　　② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

　　③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

　　二、金屬活動性順序與置換反應

　　1、金屬活動性順序表注意點：

　　①金屬位置越靠前，活動性越強;反之越弱。

　　②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。

　　③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。

　　2、置換反應：單質+化合物=單質+化合物(A + BC == B + AC)

中考化學復習資料8

　　幾種常見的堿：

　　常見的堿的氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]，除此之外還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al（OH）3]還有一些生物堿如煙堿（尼古丁）等。

　　1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較。

　　2、酸、堿、鹽溶液的導電性。

　　（1）酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。

　　（2）酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子（H+）。

　　（3）堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子（OH—）。

　　酸堿指示劑：

　　1、酸堿指示劑

　　遇到酸或堿時能發生特定的`顏色變化，這類物質叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

　　常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。

　　2、酸堿指示劑變狀況

　　酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液（簡稱紫）和無色酚酞試液（簡稱酚）在不同酸堿性溶液中的變況總結。

中考化學復習資料9

　　化學用語：

　　1、元素符號：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子

　　2、離子符號：例氫離子：H+（注意：1不寫出）鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子：3SO42—

　　3、化學式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca（OH）2

　　4、電離方程式：例HNO3===H++NO3–

　　Ca（OH）2===Ca2++2OH–

　　Na2CO3===2Na++CO32–

　　5、化學方程式：（要求熟練）

　　實驗室制O2：

　　實驗室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

　　實驗室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

　　檢驗CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O

　　檢驗H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色藍色）

　　濕法煉銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

　　要求熟記：（1）、1—18號原子順序，并能畫出結構示意圖。（P59）

　　（2）、常見元素化合價。（P63）三、基本反應類型：

　　1、化合反應：A+B+…==C

　　2、分解反應：A==B+C+…

　　3、置換反應：A+BC==B+AC

　　（1）、金屬+酸====鹽+H2

　　反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀_。

　　（2）、金屬+鹽====新金屬+新鹽

　　反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的.金屬可置換后面的金屬，（K、Ca、Na除外）

　　鹽必須是可溶性鹽。

　　4、復分解反應：AC+BD====AD+BC

　　（1）、酸+堿性氧化物====鹽+水

　　（2）、酸+堿====鹽+水

　　（3）、酸+鹽====新酸+新鹽

　　（4）、堿+鹽====新堿+新鹽

　　（5）、鹽+鹽====兩種新鹽

　　反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，

　　生成物中必須有沉淀、氣體或水。

　　要求熟記：（1）、金屬活動性順序表。（P162）

　　（2）、常見酸、堿、鹽的溶解性表。（P228）

中考化學復習資料10

　　一、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

　　1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。

　　2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。

　　3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

　　4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”。

　　注意：*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵

　　二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　1.4等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。

　　2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　三、干冰不是冰是固態二氧化碳

　　水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;

　　純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

　　四、物質的檢驗

　　1.酸(H+)檢驗

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　2.堿(OH-)的檢驗

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　3.CO32- 或HCO3-的檢驗

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

　　4.銨鹽(NH4+)

　　用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

　　五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

　　1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　　2.金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

　　3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

　　六、物質燃燒時的影響因素：

　　1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　　2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　　3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　七、影響物質溶解的因素：

　　1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

　　2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

　　3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

　　八、元素周期表的規律：

　　1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

　　2.同一族中的'元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

　　九、原子結構知識中的八種決定關系：

　　1.質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)

　　因為原子中質子數=核電荷數。

　　2.質子數決定元素的種類

　　3.質子數、中子數決定原子的相對原子質量

　　因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

　　4.電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近

　　因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

　　5.原子最外層的電子數決定元素的類別

　　因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

　　6.原子最外層的電子數決定元素的化學性質

　　因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。

　　7.原子最外層的電子數決定元素的化合價

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數

　　8.原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數。

　　十、初中化學實驗中的“先”與“后”

　　1.使用托盤天平?使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。

　　2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

　　3.制取氣體?制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

　　4.固體和液體的混合?固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

　　5.試驗可燃性氣體?在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。

　　6.氧化還原反應?用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

　　7.稀釋濃硫酸?稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

　　8.分離混合物?用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶體。

　　9.中和滴定?在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

　　10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

　　11.檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

　　12.金屬和鹽溶液的置換反應?混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。

　　十一、反應中的一些規律：

　　1.跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮)◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體

　　2.跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)。

　　●溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

　　3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

　　酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　十二、實驗中的規律：

　　1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

　　2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

　　3.凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　4.凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

　　5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　7.凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　　8.凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　　9.凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　　10.凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

　　11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”。

中考化學復習資料11

　　化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

　　二：其它

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。

　　化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。

　　13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

　　22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的'淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。

　　27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

　　30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。

　　31、寫出下列物質的顏色、狀態

　　膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4？5H2O）：藍色固體

　　堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

　　紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）

　　32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。

　　33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2

　　34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、

　　②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。

　　35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

　　36、從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：

　　（1）五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；

　　（2）兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；

　　（3）一個可能改變：分子的總和可能改變。

　　37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。

　　38、寫出下列物質的或主要成分的化學式

　　沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、

　　醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、

　　大理石、石灰石：CaCO3、

中考化學復習資料12

　　一、常見物質的學名、俗名及化學式

　　金剛石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氫氧化鈣ca（oh）2

　　生石灰氧化鈣cao醋酸（熔點16.6℃，固態稱為冰醋酸）乙酸ch3cooh

　　干冰固態co2 co2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅cu2（oh）2co3

　　膽礬、藍礬硫酸銅晶體cuso45h2o亞硫酸h2so3氫氯酸、鹽酸hcl

　　水銀汞hg純堿、蘇打、碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco3

　　苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉naoh硝鹽（工業名稱）亞硝酸鈉nano2

　　氨水一水合氨nh3h2o

　　二、常見物質的顏色、狀態

　　1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4為紫黑色

　　3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷

　　4、淡黃色：硫。

　　5、綠色：cu2（oh）2co3為綠色

　　6、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②堿：藍色沉淀：cu（oh）2；紅褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余堿。

　　8、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

　　（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

　　注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　9、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2，cuso4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）。

　　三、物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

　　含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；

　　含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

　　含co32—的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe（oh）3是紅褐色沉淀，cu（oh）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）

　　注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。有一句口訣可幫助同學們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　四、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。

　　8、最簡單的有機化合物ch4。

　　9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　10、導電性最強的金屬是銀。

　　11、相對原子質量最小的原子是氫。

　　12、熔點最小的金屬是汞。

　　13、人體中含量最多的元素是氧。

　　14、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　15、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　16、唯一的非金屬液態單質是溴；

　　17、最早利用天然氣的是中國；

　　18、中國最大煤炭基地在：山西省；

　　19、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；

　　20、最早發現電子的是英國的湯姆生；

　　21、最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

　　五、化學中的“一定”與“不一定”

　　1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。

　　3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子團（如cl—叫氫氯酸根）。

　　4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

　　5、原子核中不一定都會有中子（如h原子就無中子）。

　　6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。

　　7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如o2和o3。

　　8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個電子）。

　　10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

　　11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）

　　（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）

　　（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　　（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即s一定大于c 。

　　12、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

　　13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）

　　14、單質一定不會發生分解反應。

　　15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3（前面的n為—3價，后面的n為+5價）

　　16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

　　17、陽離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。

　　18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

　　19、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。

　　20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

　　21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都顯酸性，而nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。

　　22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3 、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh—的溶液）。

　　23、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

　　24、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①co與金屬氧化物的反應；②非金屬氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

　　25、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

　　26、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”。

　　27、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的'質量就越少。

　　28、凡常溫下能與水反應的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如na加入到cuso4溶液中，發生的反應是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。

　　29、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

　　30、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。

　　31、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4。

　　32、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%。

　　可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如結晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。

　　◆相同條件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶質質量分數最小

　　六、初中化學中的“三”

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的元素可分為三類即

　　（1）金屬元素、

　　（2）非金屬元素、

　　（3）稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學式為

　　（1）feo、

　　（2）fe2o3、

　　（3）fe3o4。

　　8、溶液的特征有三個

　　（1）均一性；

　　（2）穩定性；

　　（3）混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：

　　（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；

　　（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；

　　（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

　　10、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　　（1）赤鐵礦（主要成分為fe2o3）；

　　（2）磁鐵礦（fe3o4）；

　　（3）菱鐵礦（feco3）。

　　11、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　12、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

　　（1）升溫、

　　（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑。）。

　　13、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

　　14、水污染的三個主要原因：

　　（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

　　（2）生活污水的任意排放；

　　（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　15、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

　　16、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　　（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

　　（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小如nacl；

　　（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小如ca（oh）2。

　　17、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　18、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

　　19、當今世界上最重要的三大礦物（化石）燃料是：煤、石油、天然氣。

　　20、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　21、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　22、教材中出現的三次淡藍色：

　　（1）液態氧氣是淡藍色

　　（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、

　　（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　23、與銅元素有關的三種藍色：

　　（1）硫酸銅晶體；

　　（2）氫氧化銅沉淀；

　　（3）硫酸銅溶液。

　　24、過濾操作中有“三靠”：

　　（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；

　　（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

　　（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　25、三大氣體污染物：so2、co、no2。

　　26、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　27、取用藥品有“三不”原則：

　　（1）不用手接觸藥品；

　　（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

　　（3）不嘗藥品的味道。

　　28、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

　　29、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

　　30、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）。

　　31、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

　　32、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

　　33、煤干餾（化學變化）的三種主要產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

　　34、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化性。

　　35、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。

　　36、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

　　37、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 。

　　38、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。

　　七、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

　　（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　　①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

　　②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；

　　③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

　　④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”

　　注意：單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵

　　八、金屬+酸→鹽+h2↑中：

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>na>fe>zn。

　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質的檢驗

　　（1）酸（h+）檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明h+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。

　　（2）銀鹽（ag+）檢驗。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明ag+的存在。

　　（3）堿（oh—）的檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明oh—的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明oh—的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh—的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh—的存在。

　　（4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（cl—）的檢驗。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明cl—的存在。

　　（5）硫酸鹽或硫酸（so42—）的檢驗。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明so42—的存在。

　　（6）co32—或hco3—的檢驗。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中co32—或hco3—的存在。

　　so42—與cl—同時存在，若要檢驗時，則必須先用ba（no3）2溶液檢驗并除盡so42—，然后再用agno3溶液檢驗cl—，因為若先加入agno3，則agno3與so42—反應生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—還是so42—。這兒必須用ba（no3）2，若用bacl2，則引入了cl—。

　　（6）銨鹽（nh4+）：

　　用濃naoh溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

中考化學復習資料13

　　一初中化學常見物質的顏色

　　(一)、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，

　　氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　10、白色沉淀(6種)：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀;氫氧化鎂;硫酸鋇，氯化銀。

　　11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵12、藍色沉淀：氫氧化銅

　　(二)、液體的顏色

　　13、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水

　　14、藍色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　15、黃色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、氣體的顏色

　　19、紅棕色氣體：二氧化氮20、黃綠色氣體：氯氣

　　21、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氫氣體等大多數氣體。

　　二常見氣體的凈化和干燥

　　注一定先凈化后干燥

　　(1)氣體的凈化(除雜)

　　H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水

　　CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用銅網

　　O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

　　(2)氣體的干燥(除去水)

　　干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)

　　酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;

　　堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

　　注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅;除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

　　三實驗部分指示劑的使用

　　1、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色;無色酚

　　酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

　　2、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

　　PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強;pH升高加堿(或水)，pH降低加酸(或水)。

　　四用途、性質

　　⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。

　　⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

　　⑶粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解)，放在空氣中質量增重。

　　⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

　　⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。⑹無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。

　　⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

　　⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

　　⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

　　⑾NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應用Al(OH)3Al(OH)3+HCl

　　⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　　⒀粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2工業用鹽中含有雜質是NaNO2(亞硝酸鈉)

　　工業酒精中含有雜質是CH3OHNaOH中含有雜質是Na2CO3CaO中含有雜質是CaCO3

　　⒁檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　　⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3

　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O

　　波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe

　　不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl

　　⒃證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水

　　證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

　　五氣體的制取、收集

　　常用氣體的發生裝置

　　A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。

　　B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。

　　(2)常用氣體的收集方法

　　A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，(CO、N2、NO只能用排水法)

　　B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法)

　　C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底

　　六常用的意外事故的處理方法

　　A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。

　　B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

　　七初中化學中的例外

　　1.原子都是由質子、中子、電子三種基本粒子構成，但氫原子核中無中子。

　　2.同一種物質中也存在同一元素的不同化合價，如Fe304(Fe：+2、+3價)、NH4N03(N：-3、+5價)。

　　3.雖然物質種類不同，但其相對分子質量卻相同。如CO與N2、H3P04與H2SO4、NaHCO3與MgC03、(NH4)2HP04與(NH4)2S04等等。

　　4.質子數和電子數都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。

　　(1)可能是兩種不同的分子.如H2O與NH3;

　　(2)可能是不同的原子和分子。如S與02;

　　(3)可能是兩種不同的離子，如Na+與NH4+。

　　5.排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的.鹽溶液中.它們并不能與鹽直接發生化學反應，而是先與水發生置換反應，生成的堿再與鹽發生復分解反應。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中,則發生化學反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

　　6.常見金屬元素中.常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態。

　　7.溫度升高，絕大多數物質的溶解度增大，只有極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)2和常見氣體。

　點燃

　　8.通常CO2既不能燃燒.也不能支持燃燒，但點燃的鎂條卻可以在C02中燃燒：2Mg+CO2===2MgO+C。

　　9.物質中某元素質量分數為定值的物質不一定是純凈物。如在化合物NaHC03和MgC03兩種物質中，碳元素的質量分數均為14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的質量分數也總是定值(14.29%)

　　10.可燃物燃燒要具備兩個條件：①與02接觸;②溫度達到著火點。但并不是所有的燃燒部必須要有O2參加。如H2點燃后在Cl2中燃燒的反應就沒有02參加。

　　11.二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳氣體。如N2等。

　　12.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。

　　13.干冰能升華.但能升華的物質不一定是干冰。如：碘。

　　14.有機化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有機化合物。如：CaCO3、CO2

　　15.中和反應屬于復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

　　16.屬能導電.但能導電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。

　　八初中化學基本概念中的一定和不一定

　　1.單質一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質不一定是單質，如：02和03的混合氣體。

　　2.酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是鹽溶液。

　　3.堿溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈堿性;呈堿性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性.但它們都不是堿，是由CO32-與水反應導致的。

　　4.鹽中一定含有酸根陰離子.不一定含有金屬陽離子。如：銨鹽。

　　5.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

　　6有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質不一定是有機物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽等都是無機物。

　　7溶液一定是均一、穩定、透明的液體。但均一、穩定、透明的液體不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等則不是溶液。

　　8中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學反應不一定是中和反應。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

　　9復分解反應中元素的化合價一定不變，置換反應中元素的化合價一定改變;化合反應和分解反應中元素的化合價不一定改變。

　　△

　　10置換反應一定有單質和化合物生成,但有單質和化合物生成的化學反應不一定是置換反應。如：CO+CuO==Cu+CO2.

　　11化合反應一定生成一種物質.但有一種物質生成的化學反應不一定是化合反應;分解反應的反應物一定是一種物質，但只有一種物質參加的化學反應不一定是分解反應。如：203==302。

　　九你知道為什么要這樣操作嗎?

　　有些化學實驗必須嚴格遵守操作的順序，實驗時，一定要弄清先做什么，再做什么。同時，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實驗的操作順序.你知道這樣做的原因嗎?

　　1.鐵絲在氧氣中燃燒的試驗：應先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細沙.再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。(防止反應時的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。)

　　2.實驗室制H2、O2、CO2等氣體的實驗：應先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。(防止裝置漏氣造成不必要的后果。)

　　3.用排水法收集氧氣結束時，應先把導管移出水槽.再熄滅酒精燈。

　　(防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。)新-課-標-第-一-網

　　4.點燃可燃性氣體前，應先驗純.再點燃。(防止氫氣不純.點燃時爆炸。)

　　5.H2還原CuO實驗開始時，應先通一會兒H2.再加熱;結束時.應先停止加熱，再繼續通入H2，直到試管冷卻為止。(以趕盡試管內的空氣.防止加熱時爆炸;防止生成的銅在高溫下又被氧化。)

　　6.用向下排空氣法收集H2.經檢驗H2不純需要再收集時.應先用拇指堵住試管口一會兒。再收集H2，檢驗其純度。(防止試管內末熄滅的H2火焰點燃H2發生器里尚混有空氣的H2而發生爆炸。)

　　7.金屬制品在電鍍或焊接前.應先用稀鹽酸或稀硫酸清除表面的銹，再進行電鍍或焊接。(因為鐵銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中.使金屬制品表面變得潔凈。)

　　8.稀釋濃硫酸時，應先向燒杯中加入適量的水，再沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解時放出的熱會使水立即沸騰.使硫酸液滴向四周飛濺而發生危險。)

　　9.加熱盛有藥品的玻璃儀器后，應先將其冷卻.再進行冼滌。(防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。)

　　10.把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時.應先將容器橫放.把藥品或金屬顆粒放入容器口后.再把容器慢慢豎立起來.使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。(防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。)

　　11.用托盤天平稱量物體時.應先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙.再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應先將其放入玻璃器皿里.再進行稱量。(防止天平受到污染和損壞。)

　　12.檢查裝置的氣密性，應先把導管一端浸入水里.再用兩手緊貼容器的外壁。(若先用兩手緊貼容器外壁.里面的空氣受熱膨脹后.再將導管的一端浸在水中.就看不到氣泡冒出.以至不能準確地判斷裝置的氣密性是否良好。)

　　13.把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時.應先把玻璃管待插人的一端用水濕潤.然后稍稍用力轉動.使它插人。(減小玻璃管與橡皮塞或皮管之間的摩擦，防止插入時玻璃管被折斷，刺破手掌)

　　14.加熱玻璃儀器時.若其外壁有水.應在加熱前先將其擦拭干凈.再進行加熱。給試管內的固體加熱.應先進行預熱.再把火焰固定在放藥品的部位加熱。(防止容器受熱不均而炸裂。)

　　15.試管內若附有不易被水洗凈的物質時：對于油脂.應先用熱的純堿溶液或冼衣粉將其洗去.再用水沖洗干凈;對于難溶性氧化物或鹽，應先用稀鹽酸將其溶解。再用水沖洗干凈。(目的是將難溶性物質轉化成可溶性物質.便于用水洗去。)

中考化學復習資料14

　　酸的五條通性

　　1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅

　　2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

　　3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

　　4.酸與堿反應生成鹽和水

　　5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

　　堿的四條通性

　　1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅

　　2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

　　3.堿與酸反應，生成鹽和水

　　4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽

　　如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣：

　　可用碳酸鈉或二氧化碳

　　碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性

　　鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

　　如何檢驗溶液中的氯離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子

　　如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子

　　區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

　　如何證明氫氧化鈉是否變質：

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?

　　〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

　　如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單……產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　如何只用一種物質鑒別其他物質：

　　1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色

　　2.指示劑(可鑒別酸堿)

　　3.酸(可鑒別金屬等)

　　4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

　　5.碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生)

　　金屬的化學性質：

　　1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

　　2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)

　　3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物

　　四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)

　　碳酸根離子的檢驗：

　　取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

　　復分解反應的條件：

　　生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸

　　金屬與酸反應的條件：

　　金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

　　金屬與【可溶性】鹽反應的條件：

　　金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應

　　常見的顏色與狀態：

　　銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

　　檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等

　　除氣體雜質：用固體或液體

　　例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除

　　除固體雜質：用氣體或液體

　　例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)

　　除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀

　　例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

　　酸的五條通性

　　1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅

　　2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

　　3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

　　4.酸與堿反應生成鹽和水

　　5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

　　堿的四條通性

　　1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅

　　2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

　　3.堿與酸反應，生成鹽和水

　　4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽

　　如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣：

　　可用碳酸鈉或二氧化碳

　　碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性

　　鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

　　如何檢驗溶液中的氯離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子

　　如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子

　　區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的'氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

　　如何證明氫氧化鈉是否變質：

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?

　　〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

　　如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單……產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　如何只用一種物質鑒別其他物質：

　　1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色

　　2.指示劑(可鑒別酸堿)

　　3.酸(可鑒別金屬等)

　　4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

　　5.碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生)

　　金屬的化學性質：

　　1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

　　2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)

　　3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物

　　四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)

　　碳酸根離子的檢驗：

　　取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

　　復分解反應的條件：

　　生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸

　　金屬與酸反應的條件：

　　金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

　　金屬與【可溶性】鹽反應的條件：

　　金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應

　　常見的顏色與狀態：

　　銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

　　檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等

　　除氣體雜質：用固體或液體

　　例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除

　　除固體雜質：用氣體或液體

　　例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)

　　除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀

　　例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

中考化學復習資料15

　　1.區分物理變化和化學變化：活性炭凈化水、干冰人工降雨、分離液態空氣制取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和反應，是化學變化。

　　2.物質分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質。復合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營養元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復合肥。

　　3.實驗操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗滿氧氣時帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。

　　4.化學用語：稀有氣體的化學式就是元素符號。氬氣Ar 鈣離子Ca2+ 兩個氫原子2H 硝酸鈉NaNO3 NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子

　　5.數據說法：根據原子序數，確定質子數，再根據電子得失情況，確定電子數。溶液稀釋，溶質不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質量變大，濃度變小。

　　6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度(實驗室可用蒸餾來降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來區別。電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，兩者體積比1:2，質量比8:1。酸堿中和的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。

　　7.實驗現象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時表面有黑色物質生成(不能說出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現大量白霧。

　　8.物質的說法：物質是由元素組成的，可以說幾種元素。一個分子是由若干個原子構成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質量比=原子個數比×相對原子質量。

　　9.金屬活動性：自然界中，只有金銀等少數金屬以單質形式存在，銅鐵等絕大多數金屬都是以化合物形式存在。驗證銀鐵銅的`活動性，要先排一下活動性是鐵>銅>銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。)

　　10.微觀示意圖分析：反應前后元素種類不變、原子數目沒有增減、總質量守恒這些肯定正確。物質的分子個數比是否正確，要把示意圖翻譯成化學方程式，并且配平。

　　11.實驗方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方法要正確，要能與雜質反應，不能產生新的雜質(要適量，不能過量)。

　　12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。

　　13.知識梳理歸納：金屬都是由原子構成的。人體缺少維生素A容易患夜盲癥，缺少維生素C容易患壞血病。進入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯誤的。

　　14.圖像分析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質也減少，溶液也減少，溫度恢復后，溶度不變。(溶質不能恢復，因為水消耗了)。

　　15.計算題：根據元素守恒，建立關系(或者寫出化學方程式，找出關系)。H2SO4—H2O，根據水求出硫酸。分析雜質情況時，常用“不純問題當純算”，與提供數據相比，必須有高有低。

　　16.性質及用途：營養物質有蛋白質、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。溫度升高，氣體溶解度減小(反相關);壓強減小，氣體溶解度減小(正相關)。氫氣燃燒只生成水，沒有污染。

　　17.綜合題：燃燒都是放熱反應。鐵制品銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發生化學反應的過程。3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫(或者說氫元素，不能說氫氣)。等質量的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越小，產氫氣越多(鐵產氫氣大于鋅)。

　　18.實驗題： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　19.探究題：氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶內氣壓變小，氣球膨脹。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH

　　堿的性質：(1)與指示劑反應(2)與二氧化碳等非金屬氧化物反應(3)與酸中和(4)與某些鹽反應

　　酸的性質：(1)與指示劑反應(2)與活潑金屬反應(3)與金屬氧化物反應(4)與堿中和(5)與某些鹽。

　　CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4

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