化學中考復習資料
化學中考復習資料1
化學用語：
1、元素符號：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子
2、離子符號：例氫離子：H+（注意：1不寫出）鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子：3SO42—
3、化學式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca（OH）2
4、電離方程式：例HNO3===H++NO3–
Ca（OH）2===Ca2++2OH–
Na2CO3===2Na++CO32–
5、化學方程式：（要求熟練）
實驗室制O2：
實驗室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
實驗室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
檢驗CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O
檢驗H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色藍色）
濕法煉銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟記：（1）、1—18號原子順序，并能畫出結構示意圖。（P59）
�。�2）、常見元素化合價。（P63）三、基本反應類型：
1、化合反應：A+B+…==C
2、分解反應：A==B+C+…
3、置換反應：A+BC==B+AC
�。�1）、金屬+酸====鹽+H2
反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀_。
�。�2）、金屬+鹽====新金屬+新鹽
反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的`金屬可置換后面的金屬，（K、Ca、Na除外）
鹽必須是可溶性鹽。
4、復分解反應：AC+BD====AD+BC
�。�1）、酸+堿性氧化物====鹽+水
�。�2）、酸+堿====鹽+水
（3）、酸+鹽====新酸+新鹽
（4）、堿+鹽====新堿+新鹽
�。�5）、鹽+鹽====兩種新鹽
反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，
生成物中必須有沉淀、氣體或水。
要求熟記：（1）、金屬活動性順序表。（P162）
�。�2）、常見酸、堿、鹽的溶解性表。（P228）
化學中考復習資料2
一、基本考點
考點1.質量守恒定律
(1)質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。①質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化;②質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質量守恒定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應;④質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量。
(2)質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、反應前后各物質的總質量一定不變;②化學變化中的“一定改變”;分子種類、物質種類一定改變;③化學變化中的“可能改變”：分子數目可能改變。
考點2.化學方程式
(1)定義：用化學式來表示化學反應的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實為依據;②必須遵守質量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應物和生成物的化學式;②配平化學方程式，然后將連線改為等號;③注明化學反應的條件及生成物的狀態等。(4)配平化學方程式的方法：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶數法等。(5)化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應物，后讀生成物，反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”。“==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應”。(6)化學方程式表示的意義：①表示反應物、生成物以及反應條件 初中語文;②表示反應物、生成物各物質之間的質量比;③表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關系。
二、能力與綜合考點
考點3.質量守恒定律的`應用(實際應用考點)
(1)根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。
(2)根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。
考點4.質量守恒定律與化學方程式的綜合應用(學科內綜合考點)
(1)根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類和數目相等，推斷反應物或生物的化學式。
(2)已知某反應物或生成物質量，根據化學方程式中各物質的質量比，可求出生成物或反應物的質量。
初中化學方程式：氧化反應
氧化反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 白色信號彈
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙 初中語文，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O 高能燃料
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5 證明空氣中氧氣含量
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2現象：
A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO22CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2 + H2O===H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反應放出大量的熱）
注意：堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O + H2O=== 2KOH
氧化鋇溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl （無氧也能夠燃燒）
15、2Hg + O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
16、2Cu + O22CuO 紅色金屬變為黑色固體 用來檢驗是否含氧氣
17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
初三化學試題及答案之完全反應類
【—初三及答案之完全反應類】對于化學中完全反應類型的試題知識，同學們認真看看下面的題目知識。
完全反應
Na2CO3·nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應，測得反應后溶液質量為138g。
求：（1）反應后生成CO2的質量（2’）
（2）所用硫酸溶液的質量百分比濃度（2’）
（3）Na2CO3·nH2O中結晶水的質量分數，并求出n的數值 初三。（3’）
答案：
�。�1）22g （2）50% （3）14.5% n=1
相信上面對完全反應類型的題目學習，同學們對此知識已經能很好的掌握了吧，希望同學們會學習的很好。
中考化學水的知識點總結：水的凈化
【&mdash 初中語文;中考化學水的總結：水的凈化】同學們對化學的學習中，關于水的凈化知識還熟悉吧，下面我們來學習。
水的凈化
�。�1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
�。�2）硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
希望上面對水的凈化知識的講解內容，同學們都能很好的掌握，相信上面的內容學習一定能給給同學們的學習很好的幫助。
化學中考復習資料3
一、常見物質的學名、俗名及化學式
金剛石、石墨 c 酒精乙醇 c2h5oh 熟石灰、消石灰氫氧化鈣 ca(oh)2
生石灰 氧化鈣 cao 醋酸(熔點16.6℃,固態稱為冰醋酸) 乙酸 ch3cooh
干冰 固態co2 co2 銅綠、孔雀石堿式碳酸銅 cu2(oh)2co3
膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 cuso45h2o 亞硫酸 h2so3 氫氯酸、鹽酸 hcl
水銀 汞 hg 純堿、蘇打、碳酸鈉 na2co3 小蘇打碳酸氫鈉 nahco3
苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 naoh 硝鹽(工業名稱)亞硝酸鈉 nano2
氨水 一水合氨 nh3h2o
二、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4, kmno4為紫黑色
3、紅色固體:cu、fe2o3 、hgo、紅磷
4、淡黃色:硫。
5、綠色:cu2(oh)2co3為綠色
6、溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿:藍色沉淀:cu(oh)2 ;紅褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余堿。
8、(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無色)
(2)無色無味的'氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)
注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
9、有毒的,氣體:co 液體:ch3oh 固體:nano2,cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)。
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水;
含so42- 的化合物只有baso4 ,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。
含co32- 的物質只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀,cu(oh)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)
注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。有一句口訣可幫助同學們記憶這些東西:鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶;多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
化學中考復習資料4
幾種常見的堿：
常見的堿的氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]，除此之外還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al（OH）3]還有一些生物堿如煙堿（尼古�。┑�。
1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較。
2、酸、堿、鹽溶液的導電性。
�。�1）酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。
（2）酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子（H+）。
�。�3）堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的'氫氧根離子（OH—）。
酸堿指示劑：
1、酸堿指示劑
遇到酸或堿時能發生特定的顏色變化，這類物質叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
2、酸堿指示劑變狀況
酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液（簡稱紫）和無色酚酞試液（簡稱酚）在不同酸堿性溶液中的變況總結。
化學中考復習資料5
一、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。
2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。
3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”。
注意：*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵
二、金屬+酸→鹽+H2↑中：
1.4等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
三、干冰不是冰是固態二氧化碳
水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;
純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
四、物質的檢驗
1.酸(H+)檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
2.堿(OH-)的檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
3.CO32- 或HCO3-的檢驗
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
4.銨鹽(NH4+)
用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：
1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
2.金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
六、物質燃燒時的影響因素：
1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
七、影響物質溶解的因素：
1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
八、元素周期表的規律：
1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
九、原子結構知識中的八種決定關系：
1.質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質子數=核電荷數。
2.質子數決定元素的種類
3.質子數、中子數決定原子的相對原子質量
因為原子中質子數+中子數=原子的.相對原子質量。
4.電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
5.原子最外層的電子數決定元素的類別
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
6.原子最外層的電子數決定元素的化學性質
因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
7.原子最外層的電子數決定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數
8.原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數。
十、初中化學實驗中的“先”與“后”
1.使用托盤天平?使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。
2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。
3.制取氣體?制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
4.固體和液體的混合?固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。
5.試驗可燃性氣體?在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。
6.氧化還原反應?用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。
7.稀釋濃硫酸?稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
8.分離混合物?用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶體。
9.中和滴定?在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
11.檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
12.金屬和鹽溶液的置換反應?混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。
十一、反應中的一些規律：
1.跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮)◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體
2.跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)。
●溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)
3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、實驗中的規律：
1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
3.凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
4.凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
7.凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
8.凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
9.凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
10.凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”。
化學中考復習資料6
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學。
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔�。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的.化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法，難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
KClO3— KMnO4—
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
�、趯嶒炇抑艸2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
�、蹖嶒炇抑艭O2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。
CaCO3+ HCl—
工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石
CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
�、�(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
�、�(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
�、�(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
�、轍2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
�、逤O和O2的現象是：發出藍色的火焰。
�、郈H4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+ O2—
甲醇燃燒CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
�、倏扇夹訦2+ O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2%
C+ O2— (氧氣充足) C+ O2— (氧氣不足)
�、谶�原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現
C+ CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2 ①與水反應：CO2+H2O— (紫色石蕊變紅色)
�、谂c堿反應：CO2+Ca(OH)2— (檢驗CO2的方程式)
③與灼熱的碳反應：CO2+C— (吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)
�、俪s：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
�、跈z驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+ HCl—
�、坭b別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。
(鐵)
1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。
3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻)有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物)
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。
6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能：置換)
煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。
7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。
低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。
8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。
9、導電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。
化學中考復習資料7
酸的五條通性
1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
4.酸與堿反應生成鹽和水
5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸
堿的四條通性
1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.堿與酸反應，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽
如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣：
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
如何檢驗溶液中的氯離子：
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子
如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子：
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子
如何證明氫氧化鈉是否變質：
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?
〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單……產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
如何只用一種物質鑒別其他物質：
1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生)
金屬的化學性質：
1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)
3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物
四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)
碳酸根離子的檢驗：
取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
復分解反應的條件：
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸
金屬與酸反應的條件：
金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物
金屬與【可溶性】鹽反應的條件：
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應
常見的顏色與狀態：
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等
除氣體雜質：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除
除固體雜質：用氣體或液體
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)
除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
酸的五條通性
1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
4.酸與堿反應生成鹽和水
5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸
堿的.四條通性
1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.堿與酸反應，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽
如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣：
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
如何檢驗溶液中的氯離子：
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子
如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子：
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子
如何證明氫氧化鈉是否變質：
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?
〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單……產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
如何只用一種物質鑒別其他物質：
1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生)
金屬的化學性質：
1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)
3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物
四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)
碳酸根離子的檢驗：
取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
復分解反應的條件：
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸
金屬與酸反應的條件：
金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物
金屬與【可溶性】鹽反應的條件：
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應
常見的顏色與狀態：
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等
除氣體雜質：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除
除固體雜質：用氣體或液體
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)
除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
化學中考復習資料8
中考化學資料1：化學常見物質俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
中考化學資料2:物質的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的.氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。
中考化學資料3：化學之最
1、未來最理想的燃料是H2。
2、最簡單的有機物是CH4。
3、密度最小的氣體是H2。
4、相對分子質量最小的物質是H2。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。
6、化學變化中最小的粒子是原子。
7、PH=0時，酸性，堿性最弱。
PH=14時，堿性，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物質是金剛石。
10、最早利用天然氣的國家是中國。
11、地殼中含量最多的元素是氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。
14、空氣里含量最多的元素是氮。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
化學中考復習資料9
一初中化學常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，
氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
10、白色沉淀(6種)：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀;氫氧化鎂;硫酸鋇，氯化銀。
11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵12、藍色沉淀：氫氧化銅
(二)、液體的顏色
13、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水
14、藍色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
15、黃色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液18、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
19、紅棕色氣體：二氧化氮20、黃綠色氣體：氯氣
21、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氫氣體等大多數氣體。
二常見氣體的凈化和干燥
注一定先凈化后干燥
(1)氣體的凈化(除雜)
H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用銅網
O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)氣體的干燥(除去水)
干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)
酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;
堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅;除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
三實驗部分指示劑的使用
1、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色;無色酚
酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
2、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強;pH升高加堿(或水)，pH降低加酸(或水)。
四用途、性質
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
�、谴蛀}(因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解)，放在空氣中質量增重。
⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。⑹無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。
�、躺曳旁诳諝庵凶冑|：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
�、托杳芊獗４�:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。
�、蜗Cl、H2SO4用于除銹。
⑾NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應用Al(OH)3Al(OH)3+HCl
�、惺焓矣糜诟牧妓嵝酝寥溃r業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
�、汛蛀}中含有雜質是CaCl2、MgCl2工業用鹽中含有雜質是NaNO2(亞硝酸鈉)
工業酒精中含有雜質是CH3OHNaOH中含有雜質是Na2CO3CaO中含有雜質是CaCO3
�、覚z驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
�、痈牧妓嵝酝寥烙肅a(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O
波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe
不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl
�、宰C明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水
證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
五氣體的制取、收集
常用氣體的發生裝置
A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。
B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。
(2)常用氣體的收集方法
A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，(CO、N2、NO只能用排水法)
B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法)
C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底
六常用的意外事故的處理方法
A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。
B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。
C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。
七初中化學中的例外
1.原子都是由質子、中子、電子三種基本粒子構成，但氫原子核中無中子。
2.同一種物質中也存在同一元素的不同化合價，如Fe304(Fe：+2、+3價)、NH4N03(N：-3、+5價)。
3.雖然物質種類不同，但其相對分子質量卻相同。如CO與N2、H3P04與H2SO4、NaHCO3與MgC03、(NH4)2HP04與(NH4)2S04等等。
4.質子數和電子數都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。
(1)可能是兩種不同的分子.如H2O與NH3;
(2)可能是不同的原子和分子。如S與02;
(3)可能是兩種不同的離子，如Na+與NH4+。
5.排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中.它們并不能與鹽直接發生化學反應，而是先與水發生置換反應，生成的堿再與鹽發生復分解反應。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中,則發生化學反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
6.常見金屬元素中.常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態。
7.溫度升高，絕大多數物質的溶解度增大，只有極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)2和常見氣體。
點燃
8.通常CO2既不能燃燒.也不能支持燃燒，但點燃的鎂條卻可以在C02中燃燒：2Mg+CO2===2MgO+C。
9.物質中某元素質量分數為定值的物質不一定是純凈物。如在化合物NaHC03和MgC03兩種物質中，碳元素的質量分數均為14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的質量分數也總是定值(14.29%)
10.可燃物燃燒要具備兩個條件：①與02接觸;②溫度達到著火點。但并不是所有的燃燒部必須要有O2參加。如H2點燃后在Cl2中燃燒的反應就沒有02參加。
11.二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳氣體。如N2等。
12.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。
13.干冰能升華.但能升華的物質不一定是干冰。如：碘。
14.有機化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有機化合物。如：CaCO3、CO2
15.中和反應屬于復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
16.屬能導電.但能導電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。
八初中化學基本概念中的一定和不一定
1.單質一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質不一定是單質，如：02和03的混合氣體。
2.酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是鹽溶液。
3.堿溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈堿性;呈堿性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性.但它們都不是堿，是由CO32-與水反應導致的`。
4.鹽中一定含有酸根陰離子.不一定含有金屬陽離子。如：銨鹽。
5.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。
6有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質不一定是有機物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽等都是無機物。
7溶液一定是均一、穩定、透明的液體。但均一、穩定、透明的液體不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等則不是溶液。
8中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學反應不一定是中和反應。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
9復分解反應中元素的化合價一定不變，置換反應中元素的化合價一定改變;化合反應和分解反應中元素的化合價不一定改變。
△
10置換反應一定有單質和化合物生成,但有單質和化合物生成的化學反應不一定是置換反應。如：CO+CuO==Cu+CO2.
11化合反應一定生成一種物質.但有一種物質生成的化學反應不一定是化合反應;分解反應的反應物一定是一種物質，但只有一種物質參加的化學反應不一定是分解反應。如：203==302。
九你知道為什么要這樣操作嗎?
有些化學實驗必須嚴格遵守操作的順序，實驗時，一定要弄清先做什么，再做什么。同時，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實驗的操作順序.你知道這樣做的原因嗎?
1.鐵絲在氧氣中燃燒的試驗：應先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細沙.再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。(防止反應時的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。)
2.實驗室制H2、O2、CO2等氣體的實驗：應先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。(防止裝置漏氣造成不必要的后果。)
3.用排水法收集氧氣結束時，應先把導管移出水槽.再熄滅酒精燈。
(防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。)新-課-標-第-一-網
4.點燃可燃性氣體前，應先驗純.再點燃。(防止氫氣不純.點燃時爆炸。)
5.H2還原CuO實驗開始時，應先通一會兒H2.再加熱;結束時.應先停止加熱，再繼續通入H2，直到試管冷卻為止。(以趕盡試管內的空氣.防止加熱時爆炸;防止生成的銅在高溫下又被氧化。)
6.用向下排空氣法收集H2.經檢驗H2不純需要再收集時.應先用拇指堵住試管口一會兒。再收集H2，檢驗其純度。(防止試管內末熄滅的H2火焰點燃H2發生器里尚混有空氣的H2而發生爆炸。)
7.金屬制品在電鍍或焊接前.應先用稀鹽酸或稀硫酸清除表面的銹，再進行電鍍或焊接。(因為鐵銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中.使金屬制品表面變得潔凈。)
8.稀釋濃硫酸時，應先向燒杯中加入適量的水，再沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解時放出的熱會使水立即沸騰.使硫酸液滴向四周飛濺而發生危險。)
9.加熱盛有藥品的玻璃儀器后，應先將其冷卻.再進行冼滌。(防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。)
10.把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時.應先將容器橫放.把藥品或金屬顆粒放入容器口后.再把容器慢慢豎立起來.使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。(防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。)
11.用托盤天平稱量物體時.應先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙.再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應先將其放入玻璃器皿里.再進行稱量。(防止天平受到污染和損壞。)
12.檢查裝置的氣密性，應先把導管一端浸入水里.再用兩手緊貼容器的外壁。(若先用兩手緊貼容器外壁.里面的空氣受熱膨脹后.再將導管的一端浸在水中.就看不到氣泡冒出.以至不能準確地判斷裝置的氣密性是否良好。)
13.把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時.應先把玻璃管待插人的一端用水濕潤.然后稍稍用力轉動.使它插人。(減小玻璃管與橡皮塞或皮管之間的摩擦，防止插入時玻璃管被折斷，刺破手掌)
14.加熱玻璃儀器時.若其外壁有水.應在加熱前先將其擦拭干凈.再進行加熱。給試管內的固體加熱.應先進行預熱.再把火焰固定在放藥品的部位加熱。(防止容器受熱不均而炸裂。)
15.試管內若附有不易被水洗凈的物質時：對于油脂.應先用熱的純堿溶液或冼衣粉將其洗去.再用水沖洗干凈;對于難溶性氧化物或鹽，應先用稀鹽酸將其溶解。再用水沖洗干凈。(目的是將難溶性物質轉化成可溶性物質.便于用水洗去。)
化學中考復習資料10
一、概念
用元素符號和數字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。
二、寫法
化學式是通過實驗測定物質的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質只有一個化學式，純凈物分為單質和化合物。
1、單質的化學式的寫法：
(1)稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg。
(2)固態非金屬單質的結構非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P。但碘單質是個例外，其化學式為I2。
(3)氣態非金屬單質(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2。有一些特殊的物質，同學們要特別留意，如臭氧的'化學式為O3。
2、化合物的化學式的寫法：
由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較復雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。
根據元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：
(1)一般正價元素(或原子團)寫在左邊，負價元素(或原子團)寫在右邊，原子的數目(或原子個數的最簡比)用阿拉伯數字寫在元素符號右下角。
(2)化合物中正負化合價的代數和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂。
2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個數在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳;Fe3O4讀作四氧化三鐵。
3、含原子團的化合物，從右到左讀出原子團或元素的名稱，或在原子團和元素名稱之間用“化”字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉;Mg(OH)2讀作氫氧化鎂。
四、意義
宏觀方面：①表示一種物質;②表示該物質由哪些元素組成。
微觀方面：①表示該物質的一個分子;②表示構成該物質的分子組成。
例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質;表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個水分子;表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
五、計算
1、根據化學式計算物質的相對分子質量。
例如：CO2的相對分子質量=12+16×2=44
2、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比。
化學中考復習資料11
一、基本概念：
1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風化等。
2、單質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的`化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4
�。�3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。
原子：化學變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）
化學中考復習資料12
化學學科是一門以實驗為基礎的科學，其對于實驗的考查主要包括基本操作、儀器使用等。這一般出現在選擇題或第一個實驗題中，相對比較容易。此外，實驗題還要求考生會取用藥品給物質加熱，連接和使用儀器，檢查裝置的氣密性，然后過濾和蒸發，并且配制一定溶質質量分數的溶液。對于這些基本操作，考生要注意經常出現的錯誤有哪些，考題中往往有一些或對或錯的.選項，讓考生從中選出正確的操作方法和步驟。實驗原理以及一些氣體的置備，主要包括氧氣和二氧化碳的置備。考生在復習中要掌握其最基本的內容，如藥品、原理以及涉及的一些方程式。中考化學考前要弄清重點實驗原理。
提醒考生要注意考試說明中重點的幾個實驗，如測定空氣中氧氣的體積分數、水的組成、一氧化碳還原氧化體、稀釋濃硫酸以及像濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等一些化學物質的保存方法。在這些常見物質的性質實驗中，考生要弄清楚它的原理及裝置。比如測定空氣中氧氣的體積分數時，考生可以從它的原理、藥品的選擇、裝置、實驗現象、實驗結論以及對裝置的評價等方面進行復習。一般情況下，實驗的第二大題主要考查實驗的一些原理，這些原理就重點包含在以上的那幾個實驗中，考生要特別重視。
這部分知識容易錯的一點是有關實驗室中的一氧化碳。考生用的藥品是石灰石和稀鹽酸，如果題目中沒讓寫化學式，就不要書寫。因為石灰石和大理石是混合物，而寫了化學式則表示純凈物。另外，考生在做題時要先易后難。一般試卷前22道選擇題較容易，后面的3道要難一些;填空和實驗也都是越靠前越容易，到后邊便有一定難度。
化學中考復習資料13
主要內容:
1、根據化學式計算物質相對分子質量、各元素的質量比、化合物中某元素的質量分數，并能根據不同情況進行靈活遷移運用；
2、化學式的計算設置在“新情境”中，計算一些和生活、生產實際有密切聯系的物質的相對分子質量或各元素的質量比和質量分數。
考題形式：
以選擇題、填空題、計算題三種題型為主。
典型考題：
例1：據Internet（國際互聯網）報道：由中國等六國共同破譯人類基因圖的工作終于在近年完成�；驁D的破譯將幫助醫生治療包括癌癥在內的很多疾病，C9H13O7N7P是組成基因物質的一部分。其中含 種元素，各元素的原子個數比為：C:H:O:N＝ 。
例2：下列物質中鐵元素的質量分數最高的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3
點撥：以FeO為標準，將Fe的原子個數定為1，把各式變形即可。
例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三種物質組成的混合物中，測得氧元素的質量分數為22％，則其中鈉元素的質量分數為（）
A．無法確定 B．23% C．46% D．32.6%
例4：（1）在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3），可以有效地預防碘缺乏病。根據碘酸鉀的化學式計算：①KIO3的相對分子質量為 ；
�、谖覈幎�，食鹽加碘的含量為每千克含碘0.035g，相當于每千克食鹽含碘酸鉀 g。
�。�2）根據尿素的［CO（NH2）2］化學式計算：①尿素的相對分子質量為 ；
�、谟幸徊患兊哪蛩貥悠�，測知含氮元素44.8％，若已知雜質不含氮元素，此化肥的`有效成分尿素的質量分數為 。
例5：X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化學式為XY4,則C2的化學式是（ ）
A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3
例6：X、Y兩元素的相對原子質量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質量比為21：8，則這種化合物的化學式為（ ）
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y
例7：由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質量分數為60％，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為 。
例8：在高溫下用碳充分還原8.0g氧化鐵得5.6g鐵，氧的相對原子質量為16
化學中考復習資料14
一.物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2
四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)
26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質+鹽(溶液) -------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸+堿--------鹽+水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應：
72.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(四)復分解反應
31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(五)其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
�、�、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au—→金屬活動性由強逐漸減弱小結：
1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫
2、只有排在前面的.金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液紅紫藍—酚酞試液無無紅中性→
六、金屬(1)金屬與氧氣反應：
40.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
42.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)
44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金屬單質+鹽(溶液) -------新金屬+新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(1)酸+金屬--------鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水
56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應)
60.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質(1)堿+非金屬氧化物--------鹽+水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)堿+酸--------鹽+水(中和反應，方程式見上)
(3)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
(1)鹽(溶液) +金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽
74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
化學中考復習資料15
1.區分物理變化和化學變化：活性炭凈化水、干冰人工降雨、分離液態空氣制取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和反應，是化學變化。
2.物質分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質。復合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營養元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復合肥。
3.實驗操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗滿氧氣時帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。
4.化學用語：稀有氣體的化學式就是元素符號。氬氣Ar 鈣離子Ca2+ 兩個氫原子2H 硝酸鈉NaNO3 NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子
5.數據說法：根據原子序數，確定質子數，再根據電子得失情況，確定電子數。溶液稀釋，溶質不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質量變大，濃度變小。
6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度(實驗室可用蒸餾來降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來區別。電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，兩者體積比1:2，質量比8:1。酸堿中和的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。
7.實驗現象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時表面有黑色物質生成(不能說出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現大量白霧。
8.物質的`說法：物質是由元素組成的，可以說幾種元素。一個分子是由若干個原子構成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質量比=原子個數比×相對原子質量。
9.金屬活動性：自然界中，只有金銀等少數金屬以單質形式存在，銅鐵等絕大多數金屬都是以化合物形式存在。驗證銀鐵銅的活動性，要先排一下活動性是鐵>銅>銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。)
10.微觀示意圖分析：反應前后元素種類不變、原子數目沒有增減、總質量守恒這些肯定正確。物質的分子個數比是否正確，要把示意圖翻譯成化學方程式，并且配平。
11.實驗方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方法要正確，要能與雜質反應，不能產生新的雜質(要適量，不能過量)。
12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。
13.知識梳理歸納：金屬都是由原子構成的。人體缺少維生素A容易患夜盲癥，缺少維生素C容易患壞血病。進入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯誤的。
14.圖像分析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質也減少，溶液也減少，溫度恢復后，溶度不變。(溶質不能恢復，因為水消耗了)。
15.計算題：根據元素守恒，建立關系(或者寫出化學方程式，找出關系)。H2SO4—H2O，根據水求出硫酸。分析雜質情況時，常用“不純問題當純算”，與提供數據相比，必須有高有低。
16.性質及用途：營養物質有蛋白質、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。溫度升高，氣體溶解度減小(反相關);壓強減小，氣體溶解度減小(正相關)。氫氣燃燒只生成水，沒有污染。
17.綜合題：燃燒都是放熱反應。鐵制品銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發生化學反應的過程。3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫(或者說氫元素，不能說氫氣)。等質量的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越小，產氫氣越多(鐵產氫氣大于鋅)。
18.實驗題： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
19.探究題：氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶內氣壓變小，氣球膨脹。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
堿的性質：(1)與指示劑反應(2)與二氧化碳等非金屬氧化物反應(3)與酸中和(4)與某些鹽反應
酸的性質：(1)與指示劑反應(2)與活潑金屬反應(3)與金屬氧化物反應(4)與堿中和(5)與某些鹽。
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4
【化學中考復習資料】相關文章：
中考化學復習資料07-13
化學中考復習資料15篇03-08
中考復習資料03-08
歷史中考復習資料08-06
中考語文復習資料08-28
中考生物復習資料02-25
高考化學實驗題復習資料總結11-29
中考化學復習的計劃06-18
中考化學復習方略03-09