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高一化學反應的速率和限度課后練習答案
1.下列各組反應(表內物質均為反應物)剛開始時，放出H2的速率最大的是( )。
編號
金屬(粉末狀)
酸的濃度
酸的體積
反應溫度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
30℃
2.在2L密閉容器中，在一定條件下發生A(g)+3B(g)
2C(g)，在10s內反應物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν(C)為( )。
A.0.06mol/(L·s) B.0.12mol/(L·s)
C.0.6mol/(L·s) D.1.2mol/(L·s)
3.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是( )。
A.鹽酸的濃度 B.鋁條的表面積 C.溶液的溫度 D.加少量Na2SO4
4.通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和生活質量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應速率的是( )。
5.對于可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )。
A.v (A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C.v (C)=0.4mol·L-1·min-1 D.v (C)=1.1 mol·L-1·min-1
6.將等質量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。右圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是( )。
7.在反應：C+CO2=2CO中，可使反應速率增大的措施是( )。
①壓縮體積增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強
A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②③④
8.決定化學反應速率的主要因素是( )。
A.反應物的濃度 B.反應溫度 C.催化劑 D.反應物本身的性質
9.下列措施一定能使化學反應速率增大的是( )。
A.增大反應物的量 B.增大壓強 C.升高溫度 D.使用催化劑
10.將Zn投入一定濃度一定體積的鹽酸中，H2的生成速率與時間的關系如圖所示，試解釋圖中曲線變化的原因(縱坐標為H2的生成速率，橫坐標為時間)。
答① ;
② 。
11.在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6mol SO2 。請計算①2min末SO3的濃度;②2min內O2的平均反應速率。
12.已知某反應的各物質濃度數據如下：
起始濃度( )： 1.5 1.0 0
2s末濃度(，中國最大的站，您身邊的高考專家。)： 0.9 0.8 0.4
則①a= ，b= 。
②2S內B的反應速率= 。
13.增大壓強對下列反應的速率無影響的是( )。
A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
B.H2 + I2
22HI
C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
D.N2 +3H2
2NH3
14.把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2L容器中使它們發生如下反應，3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol·L-1·min-1，則上述反應中Z氣體的反應方程式系數n的值是( )。
A.1 B.2 C.3 D.4
15.將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)若經 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol?L-1 ，現有下列正確的是( )。
A.用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol?L-1?s-1
B.2 s 時物質 B 的濃度為 0.3 mol·L-1
C.2 s 時物質 A 的轉化率為70%
D.用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol?L-1?s-1
16.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生的反應N2+3H2
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2NH3。在10s內N2的濃度由5mol/L降至4mol/L下列說法正確的是( )。
A.用NH3表示的化學反應速率為0.1mol/(L·s)
B.使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率
D.反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
17.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速度分別用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) (mol·Lˉ1·minˉ1)。則正確的關系是( )。
A.4/5V(NH3)=V(O2) B.5/6V(O2)=V(H2O)
C.2/3V(NH3)=V(H2O) D.4/5V(O2)=V(NO)18.下列關于化學反應速率的說法，錯誤的是( )。
A.化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的增加量或生成物濃度的減少量來表示
B.化學反應速率的數值無負值，均為正值
C.不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學反應速率
D.化學反應速率的單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)
19.下列反應中不屬于可逆反應的是( )。
A.Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
B.N2+3H2
2NH3
C.Cl2+H2O
HCl+HClO
D.2NO2
N2O4
20.一定條件下，可逆反應2A
B+3C，在下列四種狀態中，處于平衡狀態的是( )。
正反應速率
逆反應速率
A
vA=2 mol·L-1·min-1
vB=2 mol·L-1·min-1
B
vA=2 mol·L-1·min-1
vC=2 mol·L-1·min-1
C
vA=1 mol·L-1·min-1
vB=2 mol·L-1·min-1
D
vA=1 mol·L-1·min-1
vC=1.5 mol·L-1·min-1
21.已知可逆反應2SO2+O2
2SO3是放熱反應，下列說法正確的是( )。
A.2molSO2 與1molO2 能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
B.2molSO2 與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
C.2molSO2 與1molO2 能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應的化學反應速率
D.2molSO2 與1molO2 不能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應的化學反應速率
22.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是( )。
A.反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
C.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變
D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變
23.在一定條件下的密閉容器中，進行反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 。下列有關說法正確的是( )。
A.催化劑的使用可實現SO2的轉化率為100%
B.達到化學平衡時，各物質的濃度不再改變
C.其他條件不變，升高溫度，不能增大反應的速率
D.其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應的速率
24.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：
(1)該反應的化學方程式為_________________________________________。
(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________________________________。
(3)4 min時，反應是否達到平衡狀態?________(填“是”或“否”)，8 min時，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
25.在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下發生如下反應：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)，經過5min后達到平衡狀態。若此時測得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：
(1)以H2的濃度減少量來表示的反應速率。
(2)達到平衡時CO的轉化率。
參考答案
1.B 2.B 3.D 4.C 5.D
6.D 7.A 8.D 9.C
10.①反應開始時，反應放熱，反應速率較快;
②隨著反應的進行，HCl物質的量濃度變小，反應速率又變慢.
11.①1.2mol/L ② 0.3mol/(L·min)
12.①a=3，b=1 ②0.1mol/L·s
13.C 14.A 15.D 16.B 17.D
18.A 19.A 20.D 21.B 22.B 23.B
24.(1)2A
B (2)0.05 mol·L-1·min-1 (3)否 =
25.(1)0.8mol/(L·min) (2)50
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