理綜化學(xué)高考真題及答案

時(shí)間：2022-12-09 09:46:45 高考理綜我要投稿

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理綜化學(xué)高考真題及答案

　　2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)Ⅱ卷）

　　理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分

　　7．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

　　A．用活性炭去除冰箱中的異味

　　B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

　　C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

　　D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

　　8．四聯(lián)苯的一氯代物有（）

　　A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

　　9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）

　　A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

　　C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

　　10．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）

　　A．除去粗鹽溶液中的不溶物 B．碳酸氫鈉受熱分解

　　C．除去CO氣體中的CO2氣體 D．乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)

　　11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）

　　A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1

　　B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

　　C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

　　D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

　　12．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

　　A．a(chǎn)為電池的正極

　　B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

　　C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

　　D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

　　13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于

　　△水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H，CuSO?5HO受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO?5HO(s) =====24242

　　CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（）

　　A．△H2>△H3 B．△H1<△h3 h3="△H2" h2="">△H3

　　26．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)

　　混合氣體的顏色變深。

　　2NO2(g)，隨溫度升高，回答下列問(wèn)題：

　　（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。

　　（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

　　①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。 ②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。

　　（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是。

　　27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問(wèn)題：

　　（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。

　　（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

　　（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式，陰極觀察到的現(xiàn)象是：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式，這樣做的主要缺點(diǎn)是。

　　（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失

　　重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量

　　樣品起始質(zhì)量×100% ）

　　的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)

　　算x值和m:n值

　　28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。

　　②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。

　　回答下列問(wèn)題：

　　（1）裝置中安全管的作用原理是。

　　（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。

　　（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

　　（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。

　　（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)為mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）

　　(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為。制備X的化學(xué)方程式為，X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是。

　　36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

　　將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：

　　（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號(hào)）。

　　①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

　　③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝

　　（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O

　　3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

　　（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

　　濃海水的主要成分如下：

　　，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。

　　（4）采用石墨陽(yáng)極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

　　周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：

　　（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為。

　　（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）。

　　（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）

　　（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。

　　（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子y軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。

　　圖1 圖2

　　該化合物中陰離子為，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是。

　　38．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）立方烷（）具有高度的對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

　　回答下列問(wèn)題：

　　（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

　　的反應(yīng)類型為（2）③的反應(yīng)類型為（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

　　反應(yīng)1的試劑與條件為反應(yīng)2的化學(xué)方程式為；反應(yīng)3可用的試劑為。

　　（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是（填化合物代號(hào)）。

　　（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個(gè)峰。

　　（6）立方烷經(jīng)消化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種。

　　化學(xué)答案

　　7．A 8．C 9．B 10．D 11．D 12．C 13．B

　　26．（13分）

　　（1）大于 0.00100 0.36mol·L-1

　　（2）a：大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高 b：K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1