安徽省高考化學試卷附答案解析

　　第一篇:《201X年安徽省高考化學試卷附詳細解析》

　　201X年安徽省高考化學試卷

　　一、選擇題： 7．（6分）（201X?安徽）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

　　11．（6分）（201X?安徽）汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反

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　　應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（ ）

　　12．（6分）（201X?安徽）某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理

　　13．（6分）（201X?安徽）25℃時，在10mL濃度均為0.1mol?L的NaOH和NH3?H2O混

　　二、非選擇題 25．（14分）（201X?安徽）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素． （1）Si位于元素周期表第 周期第 族；

　�。�2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為 ；Cu的基態(tài)原子最外層有 個電子；

　�。�3）用“＞”或“＜”填空：

　　第2頁（共18頁）

　　3電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是 ，溶液中的H向 極移動．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 ．

　　26．（16分）（201X?安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應條件省略）：

　�。�1）A的名稱是 ；試劑Y為 ；

　�。�2）B→C的反應類型是 ；B中官能團的名稱是 ，D中官能團的名稱是 ；

　�。�3）E→F的化學方程式是 ；

　�。�4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；

　�、诖嬖诹u甲基（﹣CH2OH），寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：； （5）下列說法正確的是 ．

　　a、B的酸性比苯酚強 b、D不能發(fā)生還原反應

　　c、E含有3種不同化學環(huán)境的氫 d、TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

　　27．（14分）（201X?安徽）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：

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　　已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺（沸點：33℃）；

　　（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是 ，原料中的金屬鈉通常保存在 中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有 、 、玻璃片和小刀等； （2）請配平第①步反應的化學方程式：

　　NaBO2+ SiO2+ Na+ H2═ NaBH4+2SiO3

　�。�3）第②步分離采用的方法是 ；第③步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是 ；

　�。�4）NaBH4（s）與H2O（l）反應生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是 ．

　　28．（14分）（201X?安徽）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol?L的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：

　　假設(shè)一：溶液中的NO3 假設(shè)二：溶液中溶解的O2； （1）驗證假設(shè)一

　�。�2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖．

　　實驗1中溶液pH變小的原因是 ；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示） ． （3）驗證假設(shè)二

　　（4）若假設(shè)二成立，請預測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反應后兩溶液的pH前者 （填“大于”或“小于”）后者，理由是 ．

　　第二篇:《201X年安徽省理綜化學試題及答案—精準》

　　201X年安徽省高考理綜化學試題

　　7 碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

　　A 分子式為分子式:C3H2O3 B 分子中含有6個σ鍵 C 分子中只有極性鍵

　　D 8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

　　A 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

　　B Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 C H2、SO2、CO2三種氣體都能可用濃硫酸干燥

　　D SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物 10 下列有關(guān)NaClO和NaOH溶液的敘述正確的是

　　A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

　　C向該溶液中滴加少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+2H2O D 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02X1023個

　　11汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

　　4(c0?c1)2

　　安徽高考化學試題。

　　A．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

　　B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小 C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

　　D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

　　12某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為

　　探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：

　　13 25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：

　　A．未加鹽酸時：c(OH)＞c(Na)= c(NH3·H2O)

　　B．加入10mL鹽酸時：c(NH4) ＋c(H) ＝ c(OH)

　　C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl) = c(Na)

　　D．加入20mL鹽酸時：c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na) 25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。 （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

　�。�2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。 （3

　�。�4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

　　0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。

　　26 (15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應用前景廣闊。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)：

　�。�1）A的名稱是______；試劑Y為_____。

　�。�2）B→C的反應類型為_______；B中官能團的名稱是______，D中官能團的名稱是______.。 （3）E→F的化學方程式是_______________________。 （4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（

　　）的一元取代物；②存在羥甲基

　�。�-CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_____。 （5）下列敘述正確的是______。

　　a．B的酸性比苯酚強 b．D不能發(fā)生還原反應

　　c．E含有3種不同化學環(huán)境的氫 d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

　　27 （14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為 主要原料制備NaBH4，其流程如下：

　　已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺（沸點：33℃）。

　�。�1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

　�。�2）請配平第①步反應的化學方程式：

　　□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2 = □NaBH4+□Na2SiO3

　　（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分出（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。 （4）NaBH4（s）與H2O（l）反應生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式是_______。

　　28.（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè): 假設(shè)一：溶液中的NO3- 假設(shè)二：溶液中溶解的O2 （1）驗證假設(shè)一

　　該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象

　�。�2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖：

　　實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。 （3）驗證假設(shè)二

　　請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

　�。�4）若假設(shè)二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶 液體積變化忽略不計），充分反應后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是_________。

　　化學部分參考答案 7 A 8 B 9 C 10 D 11 A 12 D 13 B 25 （14分）（1）三 ⅣA， （2）1s22s22p3 1 （3） > < > <

　�。�4）2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O 正 Al在濃HNO3中發(fā)生了鈍化，氧化膜阻止了Al的進一步反應 26（16分） （1）甲苯、酸性高錳酸鉀溶液

　　（2）取代反應、羧基、羰基 （3）

　�。�4）

　�。�5）a d 27 （14分）（1）除去反應容器中的水蒸氣和空氣 煤油 鑷子 濾紙 （2）NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 = NaBH4+2Na2SiO3 （3）過濾 蒸餾

　�。�4）NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) △H=-216 KJ/mol 28（14分）（1）無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀

　�。�2）SO2溶于水生成H2SO3 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+ 4H++2NO （或3H2SO3+2NO3-= SO42-+ 4H++2NO+2H2O） （3）

　�。�4）小于，反應的離子方程式表明，足量的O2和NO3分別氧化相同的H2SO3，生成H的物質(zhì)的量前者多于后者。（本題部分小題屬于開放性試題，合理答案均給分）

　　第三篇:《201X年高考化學真題(安徽卷)》

　　7．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是：

　　A．分子式為C3H2O3 B．分子中含6個σ鍵 C．分子中只有極性鍵

　　D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2 8．下列有關(guān)實驗的選項正確的是：

　　9．下列有關(guān)說法正確的是：

　　A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

　　D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物 10．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：

　　A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

　　C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為： 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

　　D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個 11．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應為：N2(g)+O2(g)

　　2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)

　　在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

　　4(c0?c1)2

　　A．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

　　c12

　　B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小 C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

　　D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

　　12．某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應原理，該同學做

　　了以下試驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：

　　13．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)

　　溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：

　　A．未加鹽酸時：c(OH)＞c(Na)= c(NH3·H2O) B．加入10mL鹽酸時：c(NH4) ＋c(H) ＝ c(OH) C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl) = c(Na) D．加入20mL鹽酸時：c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na) 25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

　�。�1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

　　（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。 （3）用“>”或“<”填空：201X年安徽高考化學試題。

　�。�4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流

　　強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。201X年安徽高考化學試題。

　　0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。

　　26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應用前景廣泛。以下是

　　TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)：

　�。�1）A的名稱是______；試劑Y為_____。

　�。�2）B→C的反應類型為_______；B中官能團的名稱是______，D中官能團的名稱是______.。 （3）E→F的化學方程式是_______________________。

　�。�4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（基（-CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_____。 （5）下列敘述正確的是______。

　　a．B的酸性比苯酚強 b．D不能發(fā)生還原反應

　　）的一元取代物；②存在羥甲

　　c．E含有3種不同化學環(huán)境的氫 d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

　　27.（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

　　已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：33℃）。

　�。�1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原

　　料中的金屬鈉通常保存在____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

　�。�2）請配平第①步反應的化學方程式：

　　□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3

　�。�3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。 （4）NaBH4（s）與H2O（l）反應生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8

　　克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式是_______。

　　28．（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，

　　為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè): 假設(shè)一：溶液中的NO3- 假設(shè)二：溶液中溶解的O2 （1） 驗證假設(shè)

　　該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象

　　（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖

　　實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液

　　pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。

　�。�3）驗證假設(shè)二

　　請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟，預期現(xiàn)象和結(jié)論。 （4）若假設(shè)二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反應后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是

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