高考化學課件

　　高考化學課件一

　　教學目標設定

　　1、掌握原子晶體的概念，能夠區分原子晶體和分子晶體。

　　2、了解金剛石等典型原子晶體的結構特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。

　　教學難點重點

　　原子晶體的結構與性質的關系

　　教學過程設計

　　復習提問：1、什么是分子晶體？試舉例說明。

　　2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質？

　　引入新課：

　　分析下表數據，判斷金剛石是否屬于分子晶體

　　項目/物質 干冰 金剛石

　　熔點 很低 3550℃

　　沸點 很低 4827℃

　　展示：金剛石晶體

　　閱讀：P71 ，明確金剛石的晶型與結構

　　歸納：

　　1．原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。

　　2．構成粒子：原子；

　　3．粒子間的作用：共價鍵；

　　展示：金剛石晶體結構

　　填表：

　　鍵長 鍵能 鍵角 熔點 硬度

　　歸納：

　　4．原子晶體的物理性質

　　熔、沸點_______，硬度________；______________一般的溶劑；_____導電。

　　思考：（1）原子晶體的化學式是否可以代表其分子式，為什么？

　　（2）為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大？

　�。�3）閱讀：P72 ，討論“學與問 1 ”

　　歸納：晶體熔沸點的高低比較

　�、賹τ诜肿泳�體，一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高。

　�、趯τ谠�子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔沸點越高，硬度越大。

　　合作探究：

　�。�1）在金剛石晶體中,每個C與多少個C成鍵？形成怎樣的空間結構？最小碳環由多少個石中,含CC原子組成？它們是否在同一平面內？

　　（2）在金剛石晶體中，C原子個數與C—C鍵數之比為多少？

　�。�3）12克金剛—C鍵數為多少NA？

　　比較:CO2與SiO2晶體的物理性質

　　物質/項目 熔點℃ 狀態(室溫)

　　CO2 -56.2 氣態

　　SiO2 1723 固態

　　閱讀：P72 ，明確SiO2的重要用途

　　推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體

　　展示：展示SiO2的晶體結構模型（看書、模型、多媒體課件），分析其結構特點。

　　引導探究：SiO2和C02的晶體結構不同。在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結合4個O原子；同時，每個O原子跟2個Si原子相結合。實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網狀的晶體。

　　閱讀：P72 ，明確常見的原子晶體

　　5．常見的原子晶體有____________________________等。

　　6．各類晶體主要特征

　　類型

　　比較 分子晶體 原子晶體

　　構成晶體微粒 分子 原子

　　形成晶體作用力 分子間作用力 共價鍵

　　物理性質 熔沸點

　　硬度

　　導電性

　　傳熱性

　　延展性

　　溶解性

　　典型實例 P4、干冰、硫 金剛石、二氧化硅

　　閱讀：P72 ，討論“學與問 2 ”

　　歸納：判斷晶體類型的'依據

　　（1）看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。

　　對分子晶體,構成晶體的微粒是_ 分子_____________，微粒間的相互作用是_分子間作用力____ ______；

　　對于原子晶體，構成晶體的微粒是__ 原子 _____，微粒間的相互作用是__共價鍵_________鍵。

　�。�2）看物質的物理性質(如：熔、沸點或硬度)。

　　一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多

　　課堂總結：

　　〖隨堂練習〗

　　1、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是 （ ）

　�。ˋ）SO2與SiO2 B.C02與H2O （C）C與HCl （D）CCl4與SiC

　　2、碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（ ）

　　（A）①③② （B）②③① （C）③①② （D）②①③

　　3、1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是 （ ）

　�。ˋ）原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度

　�。˙）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料

　�。–）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料

　�。―）每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵

　　4、①在SiO2晶體中，每個Si原子與( )個O原子結合，構成( )結構， ②在SiO2晶體中，Si原子與O原子個數比為( )③在SiO2晶體中，最小的環為( )個Si和( )個O組成的( )環。

　　答案：

　　1、 B

　　2、 A

　　3、 B

　　4、 （1）4、4、空間網狀 （2）6、6、十二元

　　高考化學課件二

　　教學目標

　　知識目標

　　了解鈉的物理性質；

　　掌握鈉的化學性質；

　　了解鈉的存在和用途。

　　能力目標

　　透過事物的表面現象，分析其產生的內在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。

　　情感目標

　　培養學生分析問題的能力和其科學方法，激發學生學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。

　　教材分析

　　本節教材包括三部分，鈉的物理性質、化學性質及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學性質是本節的重點，在鈉的化學性質中重點討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應。難點就是對實驗現象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態，游離態和化合態，然后結合鈉的化學性質很活潑，引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態存在。教材對鈉的用途只作簡單介紹。

　　教法建議

　　1．采用實驗探究法，按照問題——實驗——觀察——分析——結論的程序進行教學。具體建議如下：

　　（1）盡可能地通過實驗和觀察得出結論。

　�。�2）創造條件采用邊講邊做實驗的教學方法。

　　（3）最大限度地發揮學生的主體作用，讓學生邊實驗、邊觀察、邊分析，最后自己得出結論。

　�。�4）鈉和氧氣的反應可由［實驗2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。

　　2．深入挖掘知識之間的聯系，使新知識納入學生已有的知識結構中形成新的優化的知識結構。

　�。╨）雖然堿金屬單質在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。

　�。�2）可讓學生標出 與 反應的電子轉移的方向和數目，鞏固氧化還原反應的知識。

　　（3）應將 的結構、性質、保存、存在、用途緊密聯系起來，形成主線。充分體現結構決定性質、存在、用途以及保存方法取決于性質這一思想。

　�。�4）學習了鈉與水的反應后，緊接著可讓學生討論“鈉與硫酸銅溶液反應會有什么現象發生？生成什么物質？”再做鈉與硫酸銅溶液反應的實驗來驗證。使學生對初中學習的金屬活動性順序有一個更深入、更全面、更科學的認識，從而使學生認識到任何規律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點。使學生樹立普遍性中存在特殊性的科學思想。

　　教學設計示例

　　課題：鈉

　　重點：從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質

　　難點：對實驗現象的觀察和分析

　　教學過程

　　1．導入新課

　�。�1）這是元素化合物的第1個主族元素的學習，應采取從結構到性質至用途的循序漸進的學習方法，為后面的主族元素的學習開好頭。

　�。�2）介紹金屬及其化合物的學習程序。

　�。�3）介紹第一節鈉在全章內容中的重要性。

　　2．練寫堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖

　�。�1）教師指導學生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導學生掌握堿金屬的核電荷數遞變的規律。

　�。�2）熟練的寫出堿金屬的名稱、符號及核電荷數。

　　3．教師強調

　　重視知識的內在聯系，以結構為基礎，以性質為重點，以結構→性質→存在和用途為主線培養學生分析問題的能力。

　　4．鈉的物理性質

　　演示課本第28頁［實驗 2－1］，請一位學生切割鈉（以調動學生學習的積極性，加強動手操作能力）。并指導學生閱讀鈉的物理性質的課文（提高學生歸納總結的能力）。

　　5．鈉的'化學性質

　　（1）與氧氣的反應

　�。厶釂枺菰诳諝庵�，新切的鈉面上有什么變化？

　　演示：課文第29頁［實驗 2一2］并補充鈉在純氧中燃燒的實驗。

　�。劭偨Y］根據觀察到的現象及課文有關鈉與氧氣反應的內容，理解常溫下“發暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關鍵的現象的根本原因，以理解促進記憶，并寫出相關的化學方程式焰）

　�。�2）與硫等非金屬反應

　�。厶釂枺莞鶕�鈉與氧氣反應的現象和鈉的最外層電子結構，推知鈉與氯氣、硫等反應，指出鈉與硫粉研磨，會發生爆炸，寫出相關的化學方程式。

　�。�3）與水的反應

　　演示課本第29頁［實驗 2－3］前，提醒學生注意觀察鈉在水中變化的情況。

　　演示［實驗2－3］，可利用多媒體投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學生更清晰地觀察到實驗現象：“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（迅速游動），“紅”（酚酞水溶液變紅）

　�。垩菔�2－4］，重點檢驗收集到的氣體。引導學生觀察產生有關現象的原因，培養學生從實驗現象分析得出結論的能力。

　�。塾懻摚�

　�、兮c的原子結構特點和水的組成，得到的結論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化

　　鈉。

　　②讓學生結合課文內容，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水小），解釋鈉與水反應時，為什么熔成小球（反應放熱，且鈉的熔點低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個方向迅速游動（反應生成的氫氣對其產生了推動作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）

　�、塾纱说贸霰４驸c的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

　　6．通過掌握鈉的物理和化學性質，說明鈉的主要用途，以幫助學生改進死記硬背的學習方法，實現結構→性質→用途相互滲透。

　　（四）總結、擴展

　　1．總結

　　鈉是主要的活潑金屬元素，它亦為堿金屬元素中最具代表性的元素，通過學習鈉的結構和性質，使學生進一步建立物質的結構決定性質的觀點。通過有關實驗現象得出結論，培養了學生的觀察與思維能力。

　　2．擴展

　　隨著科學技術的發展，鈉可作為主要的工業原料，除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈、與金屬鉀制成金屬原子反應堆的導熱劑、制貴重金屬外可補充制成鈉的氫化物—氫化鈉，并介紹它的結構特點及在現代工業和科技方面的用途。

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