分析化學試題及答案

時間：2022-11-23 05:17:10 期末試題我要投稿

分析化學試題及答案

　　分析化學是關于研究物質的組成、含量、結構和形態等化學信息的分析方法及理論的一門科學。以下是由陽光網小編整理關于分析化學試題的內容，希望大家喜歡!

分析化學試題及答案

　　分析化學試題

　　一、簡答題

　　1、指出下列數據中各包含幾位有效數字?(4分)

　　A.8060 B.2.9049 C.0.06080 D.8.06×106

　　2、根據有效數字運算規則，下列各式的計算結果應有幾位有效數字?(6分)

　　A.625×0.648 (3位) B.893.6-873.21 (3位)

　　C.2.653/0.29 (2位) D.716.66+4.8-0.5186(4位?)

　　3、在酸堿滴定中，影響PM突躍的主要因素是什么?(Ca 或 Cb及Ka 或 Kb )(3分)

　　4、下列各物質是否可用相同濃度的酸或堿標準溶液直接準確滴定?如果可以，有幾個PH突躍?(8分)

　　A.0.2mol·L-1氨水(NH3·H2O) (NH3·H2O Kb=1.8×10-5 )

　　B.0.2mol·L-1鹽酸

　　C.0.2mol·L-1草酸H2C2O4 (H2C2O4 Ka1=5.9×10-2 ，Ka2=6.4×10-5)

　　D.0.2mol·L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)

　　5、在EDTA配位滴定中，如果滴定時溶液的PH值變小，則金屬離子與EDTA形成的配合物的條件穩定常數將發生怎樣的變化?(答變大、變小或沒有變化)。(3分)

　　6、下列金屬離子的溶液是否可用等濃度的EDTA標準溶液直接準確滴定?為什么? (6分)

　　A. PH=10.0時，0.02 mol·L-1 Mg2+溶液

　　B. PH=2.0 時，0.02 mol·L-1 Al3+溶液

　　(lgKMg Y=8.69; lgKAl Y=16.3;PH=2.0 lgαY(H)=13.51; PH=10.0 lgαY(H)=0.45)

　　7、濃度均為0.02 mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不經分離而采用控制酸度的方法直接進行分別滴定?為什么?(3分)(lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69)

　　8、測定某一符合朗伯-比爾(Lambert一Beer)定律的有色溶液的吸光度時，用厚度為 1.0cm的比色皿，測得其吸光度為0.13。若其濃度保持不變，改用2.0cm的`比色皿在相同條件下進行測定，則其吸光度為：(2分)

　　A.0.065 B.0.26 C.0.13 D.0.52

　　9、測定某試樣中的鎂含量時，其中的鎂沉淀為MgNH4PO4，經灼燒后以Mg2P2O7的形式進行稱量，若以Mg2P2O7的量換算為試樣中以MgO表示的含鎂量，則換算因素為：(2分)(下式中M(MgO)及M(Mg2P2O7)分別為MgO和Mg2P2O7的摩爾質量)。

　　A.M(MgO)/M(Mg2P2O7) B.2M(MgO)/M(Mg2P2O7)

　　C.M(MgO)/2M(Mg2P2O7) D.3M(MgO)/2M(Mg2P2O7)

　　10、以無水碳酸鈉(Na2CO3)為基準物標定HCl溶液的濃度時其反應為：

　　Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑

　　則在該標定過程中Na2CO3與HCl之間反應的化學計量比為_。(3分)

　　11、在吸光光度法中應用的朗伯-比爾(Lambert一Beer)定律：A=abc，其中a代表什么?如果保持待測的有色溶液濃度不變，但比色皿厚度增加1倍，在同等條件下測量其吸光度，則此時a值將發生怎樣的變化?(答變大、變小或不變)(3分)

　　12、用0.2000 mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol·L-1NaOH溶液，當達到化學計量點時，溶液的PH值是：(3分)

　　A.PH>7.0 B.PH=7.0 C.PH<7.0 D.無法確定

　　二、用無水碳酸鈉(Na2CO3)為基準物標定HCl溶液的濃度，稱取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙為指示劑，滴定至終點時需消耗HCl溶液20.00mL，求該HCl溶液的濃度。(12分)(Na2CO3的相對分子質量105.99)

　　三、稱取0.2513g基準CaCO3，經HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取25.00 mL，在PH>12時，用K-B指示劑指示終點，用EDTA標準溶液滴定至終點時，共消耗24.90 mL。試計算該EDTA標準溶液的濃度。(CaCO3的相對分子質量100.09)(12分)

　　四、今有6.0833g鹽酸樣品，在容量瓶中稀釋成250 mL。取出25.00mL，以酚酞為指示劑，用0.2500mol·LNaOH溶液滴定至終點，共消耗20.00 mL。試計算該鹽酸樣品中HCl的含量。(HCl的相對分子質量36.45)(12分)

　　五、用配位滴定法測定工業氧化鋅中ZnO的含量。稱取0.2500g試樣，溶于鹽酸后于容量瓶中稀釋成250mL。吸取25.00mL，在PH=5~6時，用二甲酚橙作指示劑，用0.01024 mol·LEDTA標準溶液滴定，用去17.61 mL，計算試樣中ZnO的含量。(ZnO的相對分子質量81.39)(10分)

　　六、0.1500g鐵礦石試樣中的鐵經處理，使其完全還原為Fe2+后，需用0.02000 mol·L的-1-1-1KMnO4溶液15.03 mL滴定至終點，求該鐵礦石中以FeO表示的質量分數。(FeO的相對分子質量71.85)(10分)

　　提示：Fe2+與 KMnO4間的化學反應為：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O