高一化學必修一期末考試試題

　　一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。)

　　1．下列對NanCO3采用不同標準的分類中正確的是

　　A．NaHCO3是堿                            B．NaHCO3是酸

　　C．NaHCO3是鈉鹽                          D．NaHCO3是一元酸

　　2．在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為

　　A．元素               B．單質                C．分子                D．氧化物

　　3．實現下列變化，一定要加入其它物質作還原劑的是

　　A．Na2SO3→Na2SO4                              B．Cl2→NaCl

　　C．FeCl3→FeCl2                               D．NaHCO3→CO2

　　4．下列方法不正確的是

　　A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙           B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

　　C．用酒精萃取碘水中的碘                     D．用淘洗的方法從沙里淘金

　　5．關于1 mol/L的Na2SO4溶液的敘述正確的是

　　A．溶液中含2 mol Na+

　　B．Na+的物質的量濃度為1 mol/L

　　C．配制時，將1 mol Na2SO4溶于1 L水中

　　D．將322 g Na2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀釋成1 L，即配制成相應濃度的溶液

　　6．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是

　　A．Fe2+              B．Fe3+和Fe2+             C．Cu2+和Fe2+            D．Cu2+

　　7．下列保存物質的方法不正確的是

　　A．金屬Na保存在盛水的試劑瓶中               B．裝NaOH、Na2SiO3溶液的試劑瓶用橡膠塞

　　C．濃硝酸用棕色瓶密封避光保存                D．氯水用棕色瓶密封避光保存

　　8．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

　　A．HCl              B．Cl2                   C．NH3                  D．H2

　　9．下列敘述中不正確的是

　　A．水玻璃可用作木材防火劑           B．硅是將太陽能轉換為電能的常用材料

　　C．液氨可作制冷劑切                 D．氯氣、二氧化硫、氯化鈣均可用于漂白織物

　　10．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是

　　A．容量瓶事先未干燥                         B．定容時觀察液面俯視

　　C．未用蒸餾水洗滌燒杯                       D．定容后，搖勻時有少量液體流出

　　11．自來水可以用氯氣消毒，某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是

　　①AgNO3    ②FeCl3    ③Na2SO3    ④AlCl2    ⑤FeCl2    ⑥Na2CO3    ⑦NaOH

　　A．①②⑥            B．③④⑦            C．②④            D．⑤⑥⑦

　　12．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

　　A．NA個氫氣分子中含有1 mol氫原子和1 mol電子

　　B．1mol H2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和

　　C．標準狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L

　　D．標準狀況下，1.06gNa2CO3含有的Na+數目為O.02NA個

　　13．下列說法正確的是

　　A．化合反應不一定是氧化還原反應

　　B．有單質參與(消耗或生成)的反應一定是氧化還原反應

　　c．氧化劑和還原劑只要相遇就一定可以發生氧化還原反應

　　D．氧化還原反應的本質是反應過程中元素的化合價發生變化

　　14．有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是

　　A．Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣體物質的量比為1：1

　　B．Na2CO3比NaHCO3熱穩定性好

　　C．Na2CO3比NaHCO3溶解性差                D．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

　　15．向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入適量的鋅粉并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4,的物質的量為

　　A．小于O.45 mol                          B．等于0.45 mol

　　C．在O.45～0.90 mol之間                  D．等于O.90 mol

　　16．已知20mL0.05mol/L的K2R2O7溶液恰好能將20mL O.3mol/LFeSO4溶液完全氧化，則元素R在還原產物中的化合價為

　　A．+2價             B．+3價              C．+4價              D．+5價

　　17．下列離子方程式中正確的是

　　A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

　　B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

　　C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　18．四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是

　　19．下列能大量共存的離子組是

　　A．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-                         B．H+、Fe2+NO3-、SO42-

　　C．H+、Ca2+、NO3-、HCO3-                         D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

　　20．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的

　　A．密度             B．原子數           C．質量               D．質子數

　　21．在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，再各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數大小順序正確的是

　　A．甲=丁<乙<丙           B．丁<甲<乙=丙         C．丁<乙：丙<甲           D．丁<甲<乙>丙

　　22．溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學性質活潑，能與大多數金屬及某些非金屬單質反應，并能與水發生如下反應：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有關溴化碘的敘述不正確的是

　　A．溴化碘與Br2、I2具有相似的化學性質     B．在許多反應中，IRr是一種強氧化劑

　　C．在與水反應中，IBr既是氧化劑又是還原劑 D．溴化碘與NaOH溶液反應生成兩種鹽

　　23．在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，如加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3，則原溶液中的Al3+物質的量濃度為

　　A．         B．        C．       D．

　　24．在一定條件下，分別用高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制氧氣，當制得等量的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為

　　A．1：1：1            B．2：2：1            C．1：l：2            D．4：3：2

　　25．a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為

　　A．1：7                 B．7：l                C．7：8              D．8：7

　　二、填空題。(本題包括3小題，共30分)

　　26．(7分)

　　(1)標準狀況下，相同質量的HCl、NH3、H2O、O2中，體積最大的是         ，體積最小的是

　　(2)現有以下物質：①NaCl晶體  ②液態SO3  ③液態的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體  ⑥純水  ⑦酒精(C2H5OH)。其中屬于電解質的是        ；屬于非電解質的是        ；屬于弱電解質的是         (均填序號)。

　　27．(11分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子。當加入過量的過氧化鈉時，有無色無味的氣體產生，同時生成白色沉淀。加入的過氧化鈉的量與產生沉淀的量之間的關系如圖所示，試回答：

　　(1)該溶液中一定有      離子，一定沒有         離子。

　　(2)無法確定是否含有             離子。要確定是否存在該離子，還需做             實驗，存在該離子的實驗現象為             。

　　(3)寫出生成無色無味氣體反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

　　(4)線段oa：ab=

　　28．(12分)請根據以下信息回答問題：

　　(1)寫出下列物質的化學式：B     、C       、F        、H       、甲       、乙       。

　　(2)按要求書寫下列方程式

　　反應⑧的離子方程式

　　反應⑤的離子方程式

　　反應⑥的化學方程式

　　三、實驗題(本題包括1小題。共8分)

　　29．(8分)過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。

　　(1)根據上圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉純度的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：                                       。

　　(2)裝置④的作用：                                                                    。

　　(3)如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應后，所得氧氣的體積(標準狀況)為VmL，則計算此樣品純度的表達式為                                       。

　　(4)某次實驗，稱取O.9g樣品進行測定。實驗室現有50mL，100mL，150mL三種規格的量筒，應選用規格為             的量筒進行實驗。

　　四、計算題(本題包括1小題。共12分)

　　30．(12分)將標準狀況下的11.2LNH3溶于100mL，水中，得到密度為0.868g/cm3的氨水。

　　(1)該氣體的物質的量為            mol：溶液的體積為             L；

　　所得氨水的物質的量濃度為             mol/L。

　　(2)若取上述氨水30.OmL與70.0mL 2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，產生白色沉淀的質量是        g。

　　(3)若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與70.OmL 2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產生。測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則NaOH溶液的物質的量濃度可能為          mol/L。

　　參考答案：

　　26．（1）NH3 (1分)  ；H2O（1分）

　　（2）①③⑤⑥（2分）；②⑦（2分）；③⑥（1分）

　　27．（1）Mg2+ Al3+ （2分）；Fe3+ Cu2+ NH4+ （2分）

　　（2）K+ （1分）；焰色反應（1分）；透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色（1分）

　　（3）略（2分）

　　（4）5：1（2分）

　　28．（1）Al、Fe、FeCl2 、Fe(OH)3、H2 、Cl2(各1分）

　　（2）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑

　　Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(各2分）

　　29.(1)aghefdcb（2分）

　　（2）證明CO2 是否已除凈（1分）

　　（3） （3分）

　　（4）100mL （2分）

　　30. (1) 0.5；0.125 ；4

　　(2) 3.12

　　(3) 4.2 或9.8 (各2分）

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