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九年級化學中考練習題
九年級的時候，我們就要面臨中考，化學這門科目也在考試的其中。下面是小編給大家整理的九年級化學中考練習題，供大家參閱!
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。共25道小題，每小題1分，共25分)
1. 下列食品或調味品的制作過程中，沒有化學變化發生的是
A.牛奶變酸奶 B.水果榨果汁 C.黃豆釀醬油 D.糧食釀白酒
2. 下列日常生活和生產中常見的水，屬于純凈物的是
A. 礦泉水 B. 蒸餾水 C. 河水 D. 雨水
3. 下列食物，富含蛋白質的是
A. 紅燒魚 B. 菠菜 C.葡萄 D .饅頭
4. 碳酸鈉是重要的化工原料，其俗稱為
A.消石灰 B.苛性鈉 C.食鹽 D. 純堿
5. 與元素化學性質關系最密切的是
A. 質子數 B. 中子數 C. 最外層電子數 D. 電子層數
6. 日常生活中的下列物質，屬于溶液的是
A.冰水 B.泥水 C.豆漿 D.糖水
7. 下列符號中，能表示2個氧分子的是
A.O2 B.2O C.2O2- D.2O2
8. 尿素是(CO(NH2) 2)一種高效化肥，它屬于
A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥 D.復合肥料
9.下列實驗基本操作中，不正確的是
A. 熄滅酒精燈 B.讀取液體體積 C. 檢查氣密性 D. 滴加液體
10. 下列杯具所使用的材料中，屬于有機合成材料的是
A.紙杯 B.玻璃杯 C. 塑料杯 D. 不銹鋼杯
11. 在細菌作用下，用氨處理含甲醇(CH3OH)的工業廢水，從而消除對環境的污染，化學反應為：
6NH3 + 5CH3OH+ 12A ====3N2 + 5CO2 + 19H2O，則A的化學式為
A.H2O2 B.CO C.O2 D.NO
12. 下列物質的用途，主要由物理性質決定的是
A.氫氣做火箭的燃料 B.濃H2SO4做干燥劑
C.CO2做溫室肥料 D.鹽酸用于除鐵銹
13. 下列物質，屬于氧化物的是
A.HNO3 B.O2 C.CaO2 D.MgCl2
14. 適量補充礦物質對人體健康非常重要。下列有關說法錯誤的是
A.缺鐵會引發貧血 B.兒童缺鋅會發育遲緩
C.老年人缺鈣會患骨質疏松 D.兒童缺鈣會導致智力低下
15. 次氯酸鈉(NaClO)是某種家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合價為
A.+1 B.-1 C.+3 D.+5
16. 原子是常規核裂變的產物之一，可以通過測定空氣或水中 的含量監測和電站是否發生泄漏。 原子核內有53個質子和78個中子。下列說法中，錯誤的是
A.其原 子核外有 53個電子 B.其相對原子質量約為131
C.與 原子屬于同一種元素 D.其核電荷數為78
17.用右圖所示裝置探究燃燒的條件。下列說法正確的是
A.試管中的紅磷不燃燒，說明紅磷的著火點大于60oC
B.水中的白磷不燃燒，說明白磷的著火點大于60oC
C.試管中的白磷燃燒，氣球只起保護環境的作用
D.燒杯中熱水的作用只是給可燃物加熱
18.下列化學方程式，書寫正確的是
A.NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O B.Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 ↑
C.4Fe + 3O2 2Fe2O3 D.2HgO 2Hg + O2↑
19.下列物質暴露在空氣中，質量增加且變質的是
A. 濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.濃鹽酸 D. 食鹽
20.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶，乙二醇(下圖)是生產透明聚酯玻璃鋼的原料之一。關于乙二醇的下列說法中，正確的是
A.乙二醇由碳、氫、氧三種原子構成
B.乙二醇屬于有機物
C.乙二醇中碳元素含量最高
D. 乙二醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為1：3：1
21. 如圖表示汽車尾氣凈化器處理汽車尾氣的過程。有關敘述不正確的是
A.CO氧化為CO2所需氧來源于NOX
B.汽車安裝這種凈化 器后，能避免鉛污染
C.Pt -Rh催化劑化學反應前后質量不變
D.使用該凈化器能減少酸雨的發生
22. a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取t2℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發等質量的水后恢復至t2℃，再降溫到t1℃。下列說法不正確的是
A.降溫至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液
B.原飽和溶液中，溶質的質量分數一定是a>b=c
C.恢復至t2℃時，析出溶質的質量一定是a>b=c
D.降溫至t1℃， 三種溶液中溶質的質量分數一定a=c>b
23. 為比較4種金屬X、Y、Z、W 的活動性，小剛進行了一系列實驗，結果如下表所示。其中能反應的記為“√”，不能反應的記為“—”，無標記的表示未做該實驗。
參加反應的物質 X Y Z W
W(NO3)2溶液 √ —
ZNO3溶液 √
稀鹽酸 — √
則它們的金屬活動性順序為
A.X >W> Z > Y B.X > W > Y > Z C. X > Y > Z > W D. X > Y > W > Z
24. 右圖表示向一定量稀鹽酸中加入碳酸鈣時有關質量的變化關系，
則縱坐標(y)不能表示
A.消耗鹽酸的質量 B.氯化鈣的質量
C.水的質量 D.二氧化碳的質量
25.下列四個實驗設計了兩種方案，兩種方案均正確的是
選項 實驗目的 方法一 方法二
A 證明集氣瓶中盛裝二氧化碳氣體 伸入燃著的木條 倒入澄清石灰水
B 檢驗氯化鈉中含有氫氧化鈉 滴加酚酞溶液 加入鹽酸
C 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 加入適量鹽酸 加入適量澄清石灰水，過濾
D 檢驗CO中含有少量的CO2 通入澄清石灰水澄清石灰水 通入紫色石蕊試液
二、填空題(共5道題，共30分)
26.(5分)能源與環境問題是當今社會備受關注的熱點。
(1)化石燃料是現今社會的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和的 。
(2)“霧霾”天氣與大氣中含有大量PM2.5(直徑小于或等于2.5微米的顆粒物)有關。下列做法有助于減少霧霾天氣的是 (填字母序號)。
A.校園內垃圾就地焚燒 B.機動車采取限行措施
C.節日里禁止燃放煙花爆竹 D.調整上下班時間，各單位錯峰出行
(3)煤氣化提高煤的利用率，降低環境污染的方法。煤與水蒸氣在高溫下反應得到水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)，反應的化學方程式為 。關于水煤氣，下列敘述合理的是 。
A.具有可燃性 B.可用于冶煉某些金屬
C.點燃前應先驗純 D.完全燃燒無污染，屬于清潔燃料
(4)被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，另一邊鍍二氧化錳，避免了傳統電池所帶來的金屬、鋰及堿性化合物的污染問題，因而可作為一般的家庭廢物加以處理。電池總反應為：Zn + 2MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。 下列說法不正確的是 (填字母序號)。
A.開發利用該電池可以節約金屬資源
B.開發利用該電池可以減少對環境的污染
C.該電池反應中二氧化錳起催化作用
D.該電池反應中，鋅元素化合價升高
27.(6分)海洋中蘊含豐富的資源。
(1)海水淡化是解決淡水不足的重要方法。下列凈水方法中，可以使海水變為淡水的是 (填字母序號)。
A.過濾 B.吸附 C. 沉降 D. 蒸餾
(2)從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質，重水中的重氫原子(D)核內有一個質子、一個中子。則重水中氧元素的質量分數為 。右圖是
(3)采用膜分離技術的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，其他粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側海水中，下列各量減小的是 。
①溶質質量分數 ②溶劑質量 ③溶液質量 ④溶質質量
(4)從海水中制備食鹽和金屬鎂的流程如下所示：
回答下列問題：
�、俨襟EII中需加入一種試劑并進行濃縮，所加試劑是 。
�、诖蛀}中含有泥沙等雜質，用粗鹽制取精鹽的實驗方法是 。
�、凵鲜隽鞒讨械姆磻话幕痉磻愋褪� 。
28.(6分) 化學變化是化學研究的對象之一，也是人們認識物質組成、性質，實現物質轉化，以及獲取能源的重要手段。
(1)通過研究右圖所示的變化，可以確定水的組成。圖中與試管a相連的是電源
的 (填“正”或“負”)極。
(2)化學變化是人類獲取能量的重要方法。下列化學反應，沒有明顯熱量變化的是 (填字母序號)。
A.鎂條與稀鹽酸 B.生石灰與水 C.氯化銨和氫氧化鋇 D.氧化鐵與稀硫酸
(3)在一定條件下，A與B能發生反應生成 C和D，反應前后四種物質微觀圖如下：
下列結論，能從該圖示得出的是 (填字母序號)。
A.化學反應前后原子的種類不變 B. 化學反應前后原子的個數不變
C.化學反應前后元素的種類不變 D.化學反應前后分子的種類改變
(4)通過右圖所示實驗研究金屬鈉的性質�；卮鹣铝袉栴}：
�、傧蚍磻蟮臒械渭訜o色酚酞，無色酚酞變為紅色，由此推測鈉與水反應的產物有 。
�、谟^察到鈉與水反應生成氣體，試推測該氣體的成 分并說明理由 。
29.(7分)鐵是最早使用的金屬之一。
(1)下列鐵制品，主要利用其導熱性的是 (填字母序號)。
A.鏟子 B.鐵鍋 C.電爐絲
(2)工業上以赤鐵礦(主要含氧化鐵)為原料煉鐵，反應的化學方程式為 。
(3)鐵粉是雙吸劑的有效成分，原因是 。實際生產中用到的雙吸劑除鐵粉外，一般還含有NaCl和木炭粉。檢驗用過一段時間的雙吸劑是否失效的方法是 。
(5)已知“Fe”是植物生長必須的微量元素，FeSO47H2O常用作花肥。為保護環境，回收金屬資源。課外小組的同學設計了如下圖所示流程(略去部分產物)，對用過一段時間的雙吸劑進行回收。(說明：含“Fe3+”的鹽溶液能與鐵反應轉化為“Fe2+”。如 Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2，。)回答下列問題：
①上述流程中，共發生 個不同的化學反應。
�、贏-I九中物質中，含鐵 元素的是 (填字母序號)。
30.(6分)甲、 乙、丙為初中化學常見物質，他們之間有如圖所示的反應
關系(“→”表示能轉化，“-”表示能反應)�；卮鹣铝袉栴}：
(已知CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaCl)
(1)若甲、乙屬于同類物質，且甲和丙反應有沉淀產生。則乙物質的
用途有 (寫一種)。甲和丙反應的化學方程式為 。
(2)若甲為紅色固體，則乙和足量丙反應的現象為 。
(3)若甲、乙與丙反應的產物完全相同。甲受熱分解生成乙，反應的化學方程式為 。
(4)取上述甲、乙、丙中由兩種或三種元素組成的物質的水溶液，將其中兩種溶液混合，再加入剩余溶液中的一種，所加溶液的質量與生成沉淀的質量關系如下圖所示。
在下表中填寫被混合的兩種溶液及所加溶液中溶質的化學式(有幾組寫幾組)。
混合溶液 所加溶液
三、實驗題(共3道小題，共19分)
31.(6分)下圖為實驗室常用的實驗裝置，回答有關問題。
(1)儀器b的名稱是 。
(2)用高錳酸鉀制氧氣選擇的發生裝置是 ，反應的化學方程式為 。收集氧氣可以
用 法。
(3)C裝置用于測定空氣中氧氣的含量，打開止水夾后觀察到的現象是 。確保實驗結果準確應采取的措施是 。
32.(6分)化學小組的同學利用下圖所示的裝置進行實驗�；卮鹣嚓P問題：
(1)若A中盛有石灰石，關閉K，從分液漏 斗放入稀鹽酸，B、C均無明顯現象，B中盛有的溶液是 。打開K，觀察到
C中試紙由紫色變為紅色，變紅的原因是 。
(2)打開K，將長頸漏斗中的濃氨水放入A中，C中觀察到的紫色
石蕊變為藍色，該實驗的目的是 。
(3)若A中盛有氧化鈣，打開K，從分液漏斗放入濃氨水。與實驗(2)相比現象的不同是 。由此 得出的結論是 。
33.(7分)化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
【查得資料】(1)該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。
(2)飽和碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化碳。
【設計實驗】小組同學設計了下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去) 測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量。
依據圖示回答下列問題：
(1)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是 。
(2)C中觀察到有沉淀產生，反應的化學方程式為__________。
(3)實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用有 。
【解釋與結論】實驗測得如下數據:
實驗次數 樣品質量(g) 所用鹽酸質量(g) 所得沉淀質量(g)
第一次 8.00 50 1.95
第二次 8.00 50 1.98
第三次 8.00 50 1.96
欲計算樣品中碳酸鈣的含量，應選擇的數據是 。
【反思與評價】
(1)有人認為不必測定C中沉淀的質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________。
(2)反思實驗過程，小剛同學提出應采取必要措施，提高測定準確度。他提出的下列各項措施中，不
能提高測定準確度的是__________(填字母序號)。
a.在加入鹽酸之前，排凈裝置內的CO2氣體
b.放慢滴加鹽酸的速度
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
四、計算題( 共2道題，共6分。計算結果保留一位小數)
34.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應的化學方程式為：
2Ag2O ==== 4Ag + O2↑。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。
35.(3分)為測定NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質量分數，化學小組同學進行如下 實驗活動：
由此測得原固體混合物中NaCl的質量分數是多少?(已知：Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl)
答案
一、選擇題(共25道小題，每小題1分，共25分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C A D C D D A A C C B C
題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D A D A D B B B D B C D
注意非選擇題閱卷時，其他合理答案得分。
二、填空題(共5道題，共30分)
26.(5分)每空1分
(1)天然氣 (2)BCD (3)C + H2O ==== CO + H2 ABCD (4)C
27.(6分)每空1分
(1)D (2)80% (3)BC
(4)①稀鹽酸 ②溶解——過濾——蒸發 ③置換反應
28.(6分)②兩分，部分答對得1分，全對得2分，有錯不得分;其他每空1分。
(1)負 (2)D (3)ACD
(4)①氫氧化鈉(NaOH)
�、跉錃�，根據質量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氫氣或氧氣，但若生成氧氣，不能使原子個數守恒。(只說質量守恒不能得滿分)。
29.(7分)②兩分，全對得2分，有錯不得分;其他每空1分。
(1)B (2)3CO + Fe2O3 ===== 3CO2 + 2Fe
(3)鐵能吸收空氣中的氧氣和水蒸氣 取樣，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生說明沒有完全失效。
(4)①3 ②CFHG
30.(6分)(4)2分，部分答對得1分，全對得2分，有錯不得分 。其他每空1分。
(1)做干燥劑 CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3↓ + H2O
(2)固體消失，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。
(3)2NaHCO 3 ===== Na2CO3 + H2O + CO2↑
(4)Ca(OH)2 、NaOH——Na2CO3 ;NaOH、Na2CO3——Ca(OH)2 ;Ca(OH)2 、HCl——Na2CO3
三、實驗題(共3道小題，共19分)
31.(6分)每空1分。
(1)長頸漏斗
(2)A 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 排水(或向上排空氣)
(3)燒杯內的水倒吸入集氣瓶中，約占總體積的五分之一 冷卻到室溫再打開止水夾
32.(6分)最后一空2分，其他每空1分。
(1)氫氧化鈉溶液 CO2 + H2O === H2CO3，碳酸能使石蕊變紅
(2)證明分子不斷運動
(3)A中有大量蒸汽，外壁變熱，C中試紙變色更快
氧化鈣與水反應放熱，溫度升高，分子運動速度加快
33.(7分)反思評價(2)2分，全對得2分，漏選得1分，錯選不得分。其他每空1分。其他合理答案得分
【設計實驗】(1)吸收空氣中的CO2
(2)CO2+Ba(OH) 2= BaCO3↓+H2O
(3)排除反應產生的CO2，使其被C完全吸收
【解釋與結論】三組數據的平均值
【反思與評價】(1)吸收了揮發出來的HCl (2)bcd
四、計算題( 共2道題，共6分。計算結果保留一位小數)
34.(3分)設需氧化銀的質量為x
2Ag2O ====4Ag + O2↑
464 432
X 108t……………………………………………………………………1分
……………………………………………………………………1分
X =116t……………………………………………………………………………1分
答：略
35.(3分)設樣品中氯化鈉的質量為y,硫酸鈉的質量為z,反應生成氯化鈉的質量為x
Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl
142 233 117
z 23.3g x
X=11.7g ……………………………………………………………………1分
z=14.2g
10%= y=10.1g……………1分
NaCl%= 41.6%…………………………………………1分
答：略
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