物理化學核心教程第二版(沈文霞著)課后答案下載
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第一章氣體
一.基本要求
1.了解低壓下氣體的幾個經驗定律;
2.掌握理想氣體的微觀模型，能熟練使用理想氣體的狀態方程;
3.掌握理想氣體混合物組成的幾種表示方法，注意Dalton 分壓定律和Amagat分體積定律的使用前提;
4.了解真實氣體m p −V 圖的一般形狀，了解臨界狀態的特點及超臨界流體的應用;
5.了解van der Waals 氣體方程中兩個修正項的意義，并能作簡單計算。
二.把握學習要點的建議
本章是為今后用到氣體時作鋪墊的'，幾個經驗定律在先行課中已有介紹，這里僅是復習一下而已。重要的是要理解理想氣體的微觀模型，掌握理想氣體的狀態方程。因為了解了理想氣體的微觀模型，就可以知道在什么情況下，可以把實際氣體作為理想氣體處理而不致帶來太大的誤差。通過例題和習題，能熟練地使用理想氣體的狀態方程，掌握p,V ,T 和物質的量n幾個物理量之間的運算。物理量的運算既要進行數字運算，也要進行單位運算，一開始就要規范解題方法，為今后能準確、規范地解物理化學習題打下基礎。
掌握Dalton 分壓定律和Amagat 分體積定律的使用前提，以免今后在不符合這種前提下使用而導致計算錯誤。
在教師使用與“物理化學核心教程”配套的多媒體講課軟件講課時，要認真聽講，注意在Power Point 動畫中真實氣體的m p −V 圖，掌握實際氣體在什么條件下才能液化，臨界點是什么含義等，為以后學習相平衡打下基礎。
三.思考題參考答案
1.如何使一個尚未破裂而被打癟的乒乓球恢復原狀?采用了什么原理?
答：將打癟的乒乓球浸泡在熱水中，使球的壁變軟，球中空氣受熱膨脹，可使其恢復球狀。采用的是氣體熱脹冷縮的原理。
2.在兩個密封、絕熱、體積相等的容器中，裝有壓力相等的某種理想氣體。
試問，這兩容器中氣體的溫度是否相等?
答：不一定相等。根據理想氣體狀態方程，若物質的量相同，則溫度才會相
物理化學核心教程第二版(沈文霞著)目錄
第二版前言
第一版前言
符號表
緒論
0.1 物理化學課程的內容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 近代化學的發展趨勢
0.4 物理化學的學習方法
0.5 物理量的表示與運算
0.6 關于標準壓力
第1章 氣體
1.1 低壓氣體的經驗定律
1.2 理想氣體及其狀態方程
1.3 理想氣體混合物
1.4 真實氣體的液化
1.5 真實氣體的狀態方程
科學家介紹之一A.Avogadro
科學家介紹之二J.D.van der Waals
思考題
概念題
習題
第2章 熱力學第一定律
2.1 熱力學概論
2.2 熱力學的一些基本概念
2.3 熱力學第一定律
2.4 焓和熱容
2.5 理想氣體的熱力學能和焓
2.6 幾種熱效應
2.7 化學反應的焓變
科學家介紹之三J.P.Joule
科學家介紹之四G.H.Hess
科學家介紹之五W.Thomson(L.Kelvin)
思考題
概念題
習題
第3章 熱力學第二定律
3.1 熱力學第二定律
3.2 Carnot循環和Carnot定理
3.3 熵的概念
3.4 熵的物理意義和規定熵
3.5 Helmholtz自由能和Gibbs自由能
3.6 熱力學函數間的關系
科學家介紹之六R.R.Clausius
科學家介紹之七N.L.S.Carnot
科學家介紹之八J.W.Gibbs
思考題
概念題
習題
第4章 多組分系統熱力學
4.1 多組分系統的組成表示法
4.2 偏摩爾量
4.3 化學勢
4.4 稀溶液的兩個經驗定律
4.5 氣體及其混合物中各組分的化學勢
4.6 理想液態混合物及稀溶液的化學勢
4.7 相對活度的概念
4.8 稀溶液的依數性
科學家介紹之九F.M.Raoult
科學家介紹之十W.Henry
思考題
概念題
習題
第5章 化學平衡
5.1 化學反應的等溫式
5.2 標準平衡常數
5.3 標準平衡常數的測定與計算
5.4 各種因素對化學平衡的影響
……
第6章 相平衡
第7章 化學反應動力學
第8章 電化學
第9章 表面現象
第10章 膠體分散系統
概念題和習題參考答案
主要參考文獻
附錄
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