高考化學復習無機方程式

　　【摘要】歷屆高三同學都有一個共同體會：高三的專項復習見效最快。高考一輪復習正是打基礎，逐一擊破的階段。同學們一定要有一顆持之以恒的心，的高考化學一輪復習：無機方程式，幫助大家有效復習!

　　高考化學復習之無機方程式應考走捷徑

　　化學反應方程式是中學化學基礎知識的重要組成部分,只要我們認真分析高中涉及到和高考中所考查的化學反應方程式,就會發現其中蘊涵的規律,下面就如何正確書寫無機化學反應方程式談幾點做法。

　　一、把握高中最重要的兩種反應類型

　　1.復分解反應(以廣義酸、堿之間的中和反應最常見)

　　復分解反應的發生條件是有氣體(揮發性物質)、沉淀(難溶性物質)和水(弱電解質)生成。在學習了弱鹽的水解后,可以將一些水解顯酸性、顯堿性的鹽看成是廣義的酸和堿,涉及到鹽的反應就可以看成是酸、堿之間的中和反應了。主要分為以下四種類型:

　　① 酸 + 堿 ② 酸 + 鹽

　　③ 堿 + 鹽 ④ 鹽 + 鹽

　　2.氧化還原反應(高中常見的和典型的氧化劑和還原劑之間的反應最重要)

　　氧化劑:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3

　　還原劑:FeSO4、H2S、SO2、HI

　　二、對各族元素的代表物按照酸、堿性和氧化、還原性進行分類

　　一般來說,我們可以從酸、堿性和氧化性、還原性兩個層面來把高中各族元素的典型代表物分成以下三大類,八小類:

　　1.堿性物質:

　　①堿性:NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

　　②堿性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

　　③堿性+還原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

　　2.酸性物質:

　　①酸性:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

　　②酸性+氧化性:HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

　　③酸性+還原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

　　3.中性物質:

　　①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

　　②中性+還原性:NaI、KBr等

　　如果反應物都是堿性物質,它們若不發生復分解反應,僅是發生氧化還原反應,我們只需要依據氧化還原反應的規律就可以完成方程式的書寫。

　　例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4 NaOH+S↓

　　同理,如果反應物都是酸性物質,若不發生復分解反應,僅發生氧化還原反應。只需要依據氧化還原反應的規律就可以完成方程式的書寫。

　　例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2 HCl+I2

　　當然,如果是酸、堿性物質與中性物質反應時,可能有以下兩種情況:

　　(1)發生生成沉淀的復分解反應;

　　例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

　　H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

　　總結：以上就是“高考化學一輪復習：無機方程式”的全部內容，請大家認真閱讀，鞏固學過的知識，小編祝愿同學們在努力的復習后取得優秀的成績!

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