給水排水物理化學試題及參考答案

時間：2022-11-23 05:05:08 期末試題我要投稿

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給水排水物理化學試題及參考答案

　　給水排水物理化學課程的學習中，多做一些試題能幫助你更好地掌握知識點。以下是陽光網小編為大家收集到的給水排水物理化學試題，希望對大家有幫助!

給水排水物理化學試題及參考答案

　　給水排水物理化學試題一、填空題

　　(每小題2分，共20分)

　　1、熱力學第零定律是指：

　　2、熵與熱力學概率之間的函數關系式是

　　3、補全熱力學函數關系式：CPS/T)P

　　4、一定量的單原子理想氣體定壓下從T1變化到T2的熵變與定容下從T1變化到T2的熵變之比為：

　　5、化學勢的表示式中，

　　6、稀溶液的依數性包括、、。

　　7、反應NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K時測得分解壓為66.66Pa，則該溫度下該反應的KpΘKp。

　　8、1atm壓力下水和乙醇系統的`最低恒沸混合物含乙醇質量分數為0.9557，現將含乙醇50%的乙醇水溶液進行分餾，最終得到的物質為。

　　9、水在101.3kPa時沸點為373K，汽化熱為40.67 kJ/mol(設汽化熱不隨溫度變化);畢節學院的大氣壓約為85.5 kPa，則在畢節學院水的沸點為 K。

　　10、反應NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已達平衡;保持總壓不變，往系統中充入一定量的惰性氣體，平衡移動方向為。

　　給水排水物理化學試題二、選擇題

　　(每小題2分，共30分)

　　1、下列屬于化學熱力學范疇的是 ( )

　　(A)物質結構與性能的關系 (B)化學反應速率

　　(C)化學變化的方向和限度 (D)反應機理

　　2、下列關于熱力學方法敘述正確的是 ( )

　　(A)熱力學研究所得的結論不適用于分子的個體行為

　　(B)熱力學可以解決某條件下怎樣把一個變化的可能性變為現實性的問題

　　(C)經典熱力學詳細討論了物質的微觀結構

　　(D)經典熱力學常需計算一個變化所需要的時間

　　3、下列函數中為強度性質的是： ( )

　　(A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T (D) CV

　　4、一定量的純理想氣體，下列哪組量確定后，其他狀態函數方有定值。 ( )

　　(A)T (B)V (C)T、U (D)T、p

　　5、對一化學反應，若知其△Cp,m = ∑νB Cp, m, B > 0，則該反應的 ( ) (A)△H隨溫度升高而增大 (B)△H隨溫度升高而減少 (C)△H大于零 (D)△H小于零

　　6、某氣體的壓縮因子Z > 1，表示該氣體 ( ) (A)易于壓縮 (B)不易壓縮 (C)易于液化 (D)不易液化

　　7、下列說法錯誤的是 ( ) (A)熱容的大小與系統所含物質的量有關 (B)對于氣體來說，其Cp, m恒大于CV, m

　　(C)對于任意系統，因為體積隨溫度升高可能減小，所以其Cp,可能小于CV (D)對于體積不變的剛性容器中的系統，因為定容，所以有CV而沒有Cp值 8、某可逆熱機的高溫熱源為T2，低溫熱源為T1

　　(1)若選用水蒸氣為工作物質，其熱機效率為ηW (2)若選用汽油為工作物質，其熱機效率為ηO

　　則下列關系正確的是： ( ) (A)ηW >ηO (B)ηW<ηO (C)ηW=ηO (D)無法比較

　　9、已知某溫度下，∆fHmΘ(CO2)=-393.3 kJ/mol，∆cHmΘ(CO)=-282.8 kJ/mol，則∆fHmΘ(CO)為 ( ) (A)-110.5 kJ/mol (B)110.5 kJ/mol (C)-676.1 kJ/mol (D)-172.3 kJ/mol

　　10、過飽和溶液中的溶質的化學勢與純溶質的化學勢相比較，前者 ( ) (A) 大 (B) 小 (C)與后者相等 (D)無法比較

　　11、兩支燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol NaCl，兩支燒杯在相同條件下按同樣的`速度降溫，則 ( ) (A)A杯先結冰 (B)B杯先結冰 (C)兩杯同時結冰 (D)都不會結冰

　　12、I2(s)與I2(g)平衡共存，系統自由度為 ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3

　　13、化學反應等溫式∆rGm =∆rGmΘ+RT lnQ，當選取不同標準態時 ( ) (A)∆rGm和Q的值都改變 (B)∆rGm和Q的值都改變 (C)∆rGm的值改變，Q不變 (D) ∆rGm不變，Q的值改變

　　14、反應C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常數分別為K1Θ、K2Θ、K3Θ，這三個平衡常數之間的關系是 ( )

　　(A) K3Θ=K1ΘK2Θ (B) K3Θ= K1Θ/K2Θ

　　15、等溫等壓下，A和B組成的均相系統中，當改變濃度時A的偏摩爾體積增加，則B的偏摩爾體積將 ( ) (A) 增加 (B) 減小

　　給水排水物理化學試題三、解答題

　　(計算過程必須有公式、代入數據后的式子、計算結果以及必要的文字說明;回答問題須簡要說明理由。每小題10分，共50分)

　　1、在100 kPa和373 K時，將2.0 mol H2O(g)可逆壓縮為液體(已知該條件下水的蒸發熱為2258 kJ/kg，摩爾質量為18.0 g/mol。水蒸氣視為理想氣體;計算中可以忽略液體體積)

　　(1)計算該過程的Q、W、△U、△H、△S、△A和△G;

　　(2)如果該氣體是經過非可逆途徑變化到相同終態，則Q、W、△U、△H、△S、△A和△G中有哪些與(1)的相等?

　　2、某溫度下液體A與液體B能形成理想溶液。 (1)將1mol純A與2mol純B混合后總蒸氣壓為50.66 kPa;若在混合物中再加入3mol純A，則總蒸氣壓為70.93 kPa，求純A的.飽和蒸氣壓和純B的飽和蒸氣壓;

　　(2)若將1mol純A與1mol純B混合，求對應的氣相中A的摩爾分數和B的摩爾分數。

　　3、某溫度時反應① 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)的分解壓為3.999 kPa; 反應② CuSO4·5H2O(s) = CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g)的分解壓為6.053 kPa。

　　計算(1)反應①的標準平衡常數Kp1 和反應②的標準平衡常數KpΘ2 ;

　　(2)該溫度下NaHCO3(s)、Na2CO3(s)、CuSO4·5H2O(s)和CuSO4·3H2O(s)所組成的系統達到同時平衡時的壓力。

　　給水排水物理化學試題參考答案

　　一、填空題(每題2分，共20分)

　　1、若兩個熱力學系統均與第三個系統處于熱平衡狀態，則這兩個系統彼此也必定處于熱平衡。 2、S=k lnΩ

　　3、T 4、5:3 5、(偏摩爾吉布斯自由能)

　　6、蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低和滲透壓 7、0.111;1.11×109Pa2 8、純水和恒沸混合物 9、368

　　10、向右移動

　　二、選擇題(每題2分，共30分) C A C D A B D C A A A B D C B

　　三、解答題(每題10分，共50分) 1、解：(1)W=-P[V(l)-V(g)]≈PV(g)=nRT=(2×8.314×373)J=6.20kJ Q=△H=2258 kJ/kg×18.0×10-3 kg/mol×2mol=-81.2 kJ △U= Q+ W=(6.20-81.2)kJ =-75.0 kJ △S= QR/T=-81.2×103 J/373K=-218 J/K △A= WR=6.20kJ △G=0 (2)由于狀態函數的改變量只決定于始、終態，與變化途徑無關，所以△U、△H、△S、△A和△G均與(1)的相等。

　　2、解：(1)由道爾頓分壓定律和拉烏爾定律，P總=PA+PB=PA*xA+PB*xB

　　所以 50.66kPa= 1/3 PA* +2/3 PB* 70.93kPa= 4/6 PA* +2/6 PB* 聯立這兩個式子可得：PA*=91.20 kPa PB*=30.39 kPa (2)yA=PA/P總= PA*xA/( PA*xA+PB*xB) =91.20×0.5/(91.20×0.5+30.39×0.5)=0.75 yB=1- yA =0.25

　　3、解：(1)KpΘ1=[(P1/2) /(pΘ) ]2= [(3999Pa/2)/(105 Pa)] 2 =3.998×10-4 KpΘ2=(P2 /pΘ) 2=(6053Pa/ 105 Pa) 2=3.66×10-3 (2)同時平衡時，由反應②的.平衡條件可知

　　P(H2O)=P2=6.053kPa 由反應①的平衡條件KpΘ1=P(H2O)﹒P(CO2)/ (pΘ)2

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