化學學期知識點總結

　　總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規律性結論的書面材料，它能幫我們理順知識結構，突出重點，突破難點，不妨坐下來好好寫寫總結吧。總結怎么寫才是正確的呢？以下是小編收集整理的化學學期知識點總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學學期知識點總結1

　　1、氧族元素

　　①二氧化硫

　　制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點燃)SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

　　化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。

　　②硫酸

　　物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

　　化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11===(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

　　II、氮族元素

　　①一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2===(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2===2NO2

　　一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業制硝酸的方法。

　　②硝酸

　　物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

　　化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3

　　△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制

　　1-化學期中知識點總結總結人：全博恒

　　化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

　　③氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O

　　濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)

　　氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl===NH3↑＋HCl↑

　　NH4HCO3===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH===Na2NO3＋H2O＋NH3↑

　　2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

　　III、元素周期表

　　①元素周期律

　　原子半徑

　　除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

　　同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。元素化合價

　　除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；同一主族的元素的最高正價、負價均相同所有單質都顯零價單質的熔點

　　同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點

　　遞減；

　　同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

　　同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到

　　右金屬性遞減，非金屬性遞增；

　　同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上

　　到下金屬性遞增，非金屬性遞減。判斷金屬性強弱

　　金屬性（還原性）

　　2-化學期中知識點總結總結人：全博恒

　　單質從水或酸中置換出氫氣越容易，最高價氧化物的水化物的堿性越強，120號，K最強；總體Cs最強非金屬性（氧化性）

　　單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物，氫化物越穩定，最高價氧化物的水化物的酸性越強（120號，F最強；總體一樣）單質的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；

　　元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規律

　　判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：元素周期數等于核外電子層數；

　　主族元素的序數等于最外層電子數。陰陽離子的半徑大小辨別規律

　　由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

　　周期與主族

　　周期：短周期（13）；長周期（46，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。主族：ⅠAⅦA為主族元素；ⅠBⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）所以,總的`說來

　　(1)陽離子半徑原子半徑(3)陰離子半徑>陽離子半徑

　　(4)對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。以上不適合用于稀有氣體!

　　②化學鍵

　　含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

　　離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。使陰、陽離子結合的靜電作用成鍵微粒：陰、陽離子

　　形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

　　b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c強堿（NaOH、KOH）

　　d活潑金屬氧化物、過氧化物證明離子化合物：熔融狀態下能導電

　　共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

　　對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。1，共價分子電子式的表示，P132，共價分子結構式的表示

　　3，共價分子球棍模型（H2O折現型、NH3三角錐形、CH4正四面體）4，共價分子比例模型

　　金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

　　3-化學期中知識點總結總結人：全博恒

　　分子間作用力（即范德華力）特點：a存在于共價化合物中b化學鍵弱的多

　　c影響熔沸點和溶解性對于組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對

　　分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）氫鍵

　　存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）特點：比范德華力強，比化學鍵弱補充：水無論什么狀態氫鍵都存在同素異形（一定為單質）碳元素（金剛石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、紅磷）

　　同素異形體之間的轉換為化學變化同分異構（一定為化合物或有機物）分子式相同，分子結構不同，性質也不同C4H10（正丁烷、異丁烷）C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶體分類

　　離子晶體：陰、陽離子有規律排列離子化合物（KNO3、NaOH）作用力為離子間作用力

　　分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體共價化合物（CO2、H2O）

　　共價單質（H2、O2、S、I2、P4）稀有氣體（He、Ne）

　　原子晶體：不存在單個分子

　　石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）

　　金屬晶體：一切金屬

　　總結：熔點、硬度原子晶體>離子晶體>分子晶體

化學學期知識點總結2

　　化學方程式

　　1、硫＋氧氣二氧化硫（化合反應）

　　S+O2

　　點燃點燃

　　SO2

　　2、碳＋氧氣二氧化碳（化合反應）

　　C+O2

　　點燃CO2

　　點燃

　　3、磷＋氧氣五氧化二磷（化合反應）

　　4P+5O2

　　點燃點燃

　　2P2O5

　　4、鋁＋氧氣氧化鋁（化合反應）

　　4Al+3O2

　　點燃2Al2O3

　　點燃

　　５、鐵＋氧氣四氧化三鐵（化合反應）

　　3Fe+2O2

　　點燃點燃

　　Fe3O4

　　6、鎂＋氧氣氧化鎂（化合反應）

　　2Mg+O2

　　點燃點燃

　　2MgO

　　加熱

　　7、銅＋氧氣氧化銅（化合反應）

　　△

　　2Cu+O22CuO

　　8、汞＋氧氣氧化汞（化合反應）

　　△

　　2Hg+O22HgO

　　加熱

　　9、氧化汞強熱汞＋氧氣（分解反應）

　　強熱

　　2HgO2Hg+O2↑

　　10、過氧化氫水＋氧氣（分解反應）

　　MnO2

　　二氧化錳

　　2H2O22H2O+O2↑

　　加熱

　　11、高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣（分解反應）

　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　△

　　12、氯酸鉀氯化鉀+氧氣（分解反應）

　　加熱

　　二氧化錳

　　2KClO3

　　MnO2△2KCl+3O2

　　↑

　　13、氫氣+氧氣點燃水（化合反應）

　　2H2+O2

　　電解

　　點燃2H2O

　　14、水氫氣+氧氣（分解反應）

　　2H2O

　　電解2H2↑+O2↑

　　點燃

　　15、碳在氧氣中充分燃燒：碳+氧氣二氧化碳（化合反應）

　　C+O2

　　點燃CO2

　　16、碳在氧氣中不充分燃燒：碳+氧氣一氧化碳（化合反應）

　　2C+O2

　　點燃點燃

　　2CO

　　加熱

　　17、氫氣還原氧化銅：氫氣+氧化銅銅+水（置換反應）

　　△

　　H2+CuOCu+H2O18、碳還原氧化銅：碳+氧化銅銅+二氧化碳（置換反應）

　　C+2CuO

　　高溫高溫

　　2Cu+CO2↑

　　高溫

　　19、碳還原氧化鐵：碳+氧化鐵鐵+二氧化碳（置換反應）

　　3C+2Fe2O3

　　高溫4Fe+3CO2↑

　　高溫

　　20、碳還原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反應）

　　C+CO2

　　高溫2CO

　　21、鐵和硫酸銅溶液反應：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵（置換反應）

　　Fe+CuSO4FeSO4+Cu

　　22、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

　　23、甲烷在空氣中燃燒：甲烷+氧氣二氧化碳+水（氧化反應）

　　點燃

　　CH4+2O2

　　點燃CO2+2H2O；

　　加熱

　　24、一氧化碳還原氧化銅：一氧化碳+氧化銅銅+二氧化碳

　　CO+CuOCu+CO2

　　25、一氧化碳還原氧化鐵：一氧化碳+氧化鐵高溫鐵+二氧化碳

　　3CO+Fe2O3

　　高溫△

　　2Fe+3CO2

　　點燃

　　26、一氧化碳在氧氣中燃燒：一氧化碳+氧氣二氧化碳（化合反應）

　　2CO+O2

　　點燃

　　2CO2

　　27、高溫煅燒石灰石：碳酸鈣高溫氧化鈣+二氧化碳（分解反應）

　　CaCO3

　　高溫CaO+CO2↑

　　28、實驗室制取二氧化碳的反應：碳酸鈣+稀鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

　　29、二氧化碳和水反應:二氧化碳+水碳酸（化合反應）CO2+H2OH2CO3

　　30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反應）H2CO3CO2↑+H2O

　　31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

　　32、碳酸鈉和稀鹽酸反應：碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳

　　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

　　33.鋅和稀硫酸反應：鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　34.乙醇燃燒：乙醇+氧氣水+二氧化碳

　　C2H5OH+3O2

　　點燃點燃

　　2CO2+3H2O

化學學期知識點總結3

　　第八單元(金屬和金屬材料)。

　　1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素主要以單質存在，合金一定有金屬性。

　　2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。

　　3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。

　　4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。

　　5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈(鉀鈣鈉除外)。

　　6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應。

　　7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應。

　　8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。

　　第九單元(溶液)。

　　1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質。

　　2.溶液都是混合物。

　　3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污。

　　4.氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精。

　　5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和。

　　6.溶質在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。

　　7.同一溶劑中可以溶解多種溶質：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。

　　第十單元(酸和堿)。

　　1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程。

　　2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是其水溶液顯堿性。

　　3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯，另：它們都是化學變化。

　　4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。

　　5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化。

　　6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。

　　7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發性)，是物理變化。

　　8.氨水呈堿性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。

　　9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發生反應生成鹽和水。

　　10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應。

　　11.復分解反應發生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。

　　12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。

　　13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。

　　14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉水溶液是堿性的，硫酸銨水溶液是酸性的，碳酸氫鈉水溶液有較弱的堿性，硫酸氫鈉水溶液有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應。

　　15.含有碳酸根離子的'強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)。

　　16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。

　　17.中和反應都是放熱的。

　　18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，ph試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。

　　19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理。

　　20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水。

　　第十一單元(鹽、化肥)。

　　1.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與堿反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。

　　2.鹽和鹽之間也可以發生復分解反應。

　　3.氯化鈉在農業上的主要作用是選種。

　　4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。

　　第十二單元(化學與生活)。

　　1.淀粉沒有甜味，但是經過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味。

　　2.人體所需的六大營養物質中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂。

　　3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質的物質來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質作用，使得蛋白質變性而喪失其生理功能而危及生命。

　　4.醫療上用x射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產生使人中毒的鋇離子，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即鹽酸，注意不是硫酸)。

　　5.維生素不能提供能量，它的作用是調節人體的新陳代謝。

　　6.鈉、鉀、鈣不是人體內的微量元素。

　　7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物。

　　8.加碘鹽中加入的不是單質碘(碘單質有毒)，而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣。

　　9.缺碘會導致甲狀腺癥，但是碘過量會導致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康。

　　10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的。

化學學期知識點總結4

　　一、金屬礦物：

　　1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

　　二、金屬的`冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

　　1、實驗原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

　　2、實驗現象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。

　　3、含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量=混合物質量×質量分數）

　　三、金屬資源的保護

　　1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

　　2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

　　3、保護措施：

　　①防止金屬腐蝕；

　　②回收利用廢舊金屬；

　　③合理有效地開采礦物；

　　④尋找金屬代用品；

化學學期知識點總結5

　　歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學知識利用音韻編成，融知識性與趣味性于一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標簽三指握，兩口相對視線落。”“三指握”是指持試管時用拇指、食指、中指握緊試管;“視線落”是指傾倒液體時要觀察試管內的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來”。

　　象元素符號、化合價、溶解性表等都可以編成歌訣來進行記憶。歌訣在教與學的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學習成果。

　　二、諧音記憶法。

　　諧音記憶法就是要把需要記憶的化學內容跟日常生活中的諧音結合起來進行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養閨女”。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵;錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個那美麗的新的錫鉛統共一百斤。”

　　三、會意記憶法。

　　會意記憶法就是把一些抽象的概念進行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”再如把四種基本反應類型分別會意成“一分為二”(分解反應)“合二為一”(化合反應)、“取而代之”(置換反應)、“相互交換”(復分解反應)。

　　形象比喻記憶法就是借助于形象生動的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現的機會多，能量高的電子通常在離核較遠的地方出現的機會多。”這個問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。

　　四、聯想記憶法。

　　聯想記憶法就是把一些化學實驗或概念用聯想的方法進行記憶。聯想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯系的產物。在化學教學過程中應抓住問題特征，由此及彼發展聯想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯想，對比聯想，再如將單質與化合物兩個概念放在一起來記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(化合物)。

　　對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關鍵字詞進行奇特聯想，氫氧化鈉的'用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。

　　五、濃縮記憶法。

　　濃縮記憶法就是針對一類化學知識或規律在深刻理解的基礎上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為;“檢、裝、夾、點、收、移、熄。”“檢”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“夾”指把試管夾在鐵架臺上;“點”指點燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：“一貼、二低、三靠”。

　　六、猜謎記憶法。

　　猜謎記憶法就是把一些化學知識編成富有知識性、趣味性、生動形象幽默的謎語進行記憶。如記憶一氧化碳性質的謎語是：”左側月兒彎，右側月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃。”

　　七、形象比喻記憶法。

　　如果我們打這樣個比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機化學烯烴中有雙鍵，易發生加成反應和聚合反應，乙烯發生聚合反應時生成聚乙烯，可形象地運用手插尹“c=c”和手拉手“-c-c-”作比喻，這樣較易記祝總之，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。

化學學期知識點總結6

　　第1章、化學反應與能量轉化

　　化學反應的實質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應過程中伴隨著能量的釋放或吸收。

　　一、化學反應的熱效應

　　1、化學反應的反應熱

　　（1）反應熱的概念：

　　當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。

　　（2）反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。

　　Q>0時，反應為吸熱反應；Q<0時，反應為放熱反應。

　　（3）反應熱的測定

　　測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：Q=—C（T2—T1）

　　式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經常測定中和反應的反應熱。

　　2、化學反應的焓變

　　（1）反應焓變

　　物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol—1。

　　反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。

　　（2）反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。

　　對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學表達式為：Qp=ΔH=H（反應產物）—H（反應物）。

　　（3）反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：

　　ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。

　　ΔH<0，反應釋放能量，為放熱反應。

　　（4）反應焓變與熱化學方程式：

　　把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）·mol—1

　　書寫熱化學方程式應注意以下幾點：

　　①化學式后面要注明物質的聚集狀態：固態（s）、液態（l）、氣態（g）、溶液（aq）。

　　②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol—1或kJ·mol—1，且ΔH后注明反應溫度。

　　③熱化學方程式中物質的系數加倍，ΔH的數值也相應加倍。

　　3、反應焓變的計算

　　（1）蓋斯定律

　　對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。

　　（2）利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。

　　常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數和。

　　（3）根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。

　　對任意反應：aA+bB=cC+dD

　　ΔH=[cΔfHmθ（C）+dΔfHmθ（D）]—[aΔfHmθ（A）+bΔfHmθ（B）]

　　第2章、化學平衡

　　一、化學反應的速率

　　1、化學反應是怎樣進行的

　　（1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數化學反應都是分幾步完成的。

　　（2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

　　（3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

　　2、化學反應速率

　　（1）概念：

　　單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

　　（2）表達式：v=△c/△t

　　（3）特點

　　對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比。

　　3、濃度對反應速率的影響

　　（1）反應速率常數（K）

　　反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

　　（2）濃度對反應速率的影響

　　增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

　　（3）壓強對反應速率的影響

　　壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。

　　壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

　　4、溫度對化學反應速率的影響

　　（1）經驗公式

　　阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關系的經驗公式：

　　式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。

　　由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

　　（2）活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學反應速率的影響

　　（1）催化劑對化學反應速率影響的規律：

　　催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

　　（2）催化劑的特點：

　　催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。

　　二、化學反應條件的優化——工業合成氨

　　1、合成氨反應的限度

　　合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

　　2、合成氨反應的速率

　　（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。

　　（2）反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。

　　（3）溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

　　（4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產中，達到高轉化率與高反應速率所需要的`條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶的投料比。

　　三、化學反應的限度

　　1、化學平衡常數

　　（1）對達到平衡的可逆反應，生成物濃度的系數次方的乘積與反應物濃度的系數次方的乘積之比為一常數，該常數稱為化學平衡常數，用符號K表示。

　　（2）平衡常數K的大小反映了化學反應可能進行的程度（即反應限度），平衡常數越大，說明反應可以進行得越完全。

　　（3）平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。對于給定的可逆反應，正逆反應的平衡常數互為倒數。

　　（4）借助平衡常數，可以判斷反應是否到平衡狀態：當反應的濃度商Qc與平衡常數Kc相等時，說明反應達到平衡狀態。

　　2、反應的平衡轉化率

　　（1）平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示。

　　（2）平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉化率提高。提高一種反應物的濃度，可使另一反應物的平衡轉化率提高。

　　（3）平衡常數與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算。

　　3、反應條件對化學平衡的影響

　　（1）溫度的影響

　　升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的。

　　（2）濃度的影響

　　增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動；增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。

　　溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數不變。化工生產中，常通過增加某一價廉易得的反應物濃度，來提高另一昂貴的反應物的轉化率。

　　（3）壓強的影響

　　ΔVg=0的反應，改變壓強，化學平衡狀態不變。

　　ΔVg≠0的反應，增大壓強，化學平衡向氣態物質體積減小的方向移動。

　　（4）勒夏特列原理

　　由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度等）平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　四、化學反應的方向

　　1、反應焓變與反應方向

　　放熱反應多數能自發進行，即ΔH<0的反應大多能自發進行。有些吸熱反應也能自發進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應。有些吸熱反應室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。

　　2、反應熵變與反應方向

　　熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應的熵變ΔS為反應產物總熵與反應物總熵之差。產生氣體的反應為熵增加反應，熵增加有利于反應的自發進行。

　　3、焓變與熵變對反應方向的共同影響

　　ΔH—TΔS<0反應能自發進行。

　　ΔH—TΔS=0反應達到平衡狀態。

　　ΔH—TΔS>0反應不能自發進行。

　　在溫度、壓強一定的條件下，自發反應總是向ΔH—TΔS<0的方向進行，直至平衡狀態。

　　高二怎樣讓化學為自己賺取高分

　　1、重視課本知識，多思多問。

　　許多學生對課本不屑一顧，說課本內容簡單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風似地買競賽書、大學課本，實際我們課本中未明文指出但需要思考的問題就不少。

　　比如高一必修2，甲烷和氯氣的取代反應，學生覺得簡單，可是有幾個學生會去想：溴、碘單質會不會與之發生取代反應呢？反應的條件是什么？

　　再比如說，學生都知道乙醇與鈉反應可以產生氫氣，可有幾個學生想過：這能不能叫置換反應？為什么用無水乙醇不用酒精？反應后還生成乙醇鈉，它有什么性質（實際上不用酒精的另一個原因就是乙醇鈉引起的）？乙醇和鈉反應類似酸、水與鈉的反應，這對我們有什么啟示呢（參加競賽的學生應該去研究一下這個問題：乙醇電離，是廣義的酸）？

　　乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產物什么（這個明白了，也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了）？乙烯的同系物與之反應產物也一樣嗎？為什么用酸性高錳酸鉀，而不是中性、堿性？

　　以下不再舉例。希望學生學習由簡單的知識點和問題能發散聯想到不簡單的甚至高深的（未必現在就能解答）方面。

　　2、重視基本的化學原理和規律。

　　先說句題外話，物理、化學都是自然科學，它們一定是遵從自然規律的，而規律前人早已總結，比如道家學說。表象千變萬化，但規律是一般性地、相對簡單和易于掌握的。舉個最典型的也是讓高中學生最頭痛的例子——化學平衡，平衡影響因素、平衡移動原理等方面的單一、綜合考察是高中化學一大難點，再加上高二學化學反應原理，還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計算等，幾者綜合起來，許多學生望而生畏。實際上所有知識點、問題的關鍵因素就是老子的一句話“損有余而補不足”。如果不學著積極深入地思考，只能是舍本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。

　　3、注重實驗。

　　從原理到操作再到改進，要逐漸發揮自己的創造力。不論明年新課改怎么考，這幾年高考的主旨思想一定不會變——由知識立意向能力立意轉變！你會背書我也會，思考創造才可貴！

　　4、重視反應過程和實質。

　　在此分為兩點（但不是說二者相互獨立）：

　　一是反應過程，高中化學涉及到一些半定量的反應，比如鋁離子與NaOH的反應，包括北大自主招生考的大蘇打的相關反應，均是量變引起質變，量的關系可能就是解決問題的關鍵，因此找出臨界點就至關重要。

　　再一個是反應實質，結構決定性質。在見到一個反應方程式時，不要急著去背誦，而是觀察產物和反應物，在自己的知識范圍內（各元素原子結構、金屬或非金屬性、化合價、化學鍵等總是會的）去思考。我特別傾向于在學生學習氧化還原、周期律及電化學時寫出反應物，讓學生自己應用已知概念、規律去推產物，不會不對不要緊，關鍵是自己要思考。PS：比較遺憾的是北京高中化學選修沒選《物質結構與性質》這本書，學生與本質擦肩而過。

　　5、重視自學和總結。

　　到了高二，優秀學生往往能在知識層次甚至思維方式上超過老師，老師的教學對于學生來說更多的是經驗性的引導。所以，學生自己要學會上網、到圖書館查資料，在平時學習過程中，通過題目主動記憶一些反應、現象、科普等，這比專門買本書背要簡單得多。

　　從應試層面來說，平時做題，一定要注重自己總結“母題”，把題目“模型化、公式化”，也即教師行話里的“培養學生的化學意識”。各科均適用，包括英語、語文，均有規律可循。就得原來聽一位老教師說，高中數學其實就是不到二十個母題，把這若干個母題掌握了，剩下的只是靈活應對它們的變式與綜合。

　　6、學會調整心態。

　　給自己合理定位，切忌好高騖遠和妄自菲薄。頂尖的學生都是在夯實基礎之后拓展拔高的，而學習中上的學生往往心儀一題多解、難題、怪題和偏題，喜歡技巧性強的題目，認為自己可以通過做難題來居高臨下，彌補基礎的不足，同時也能在考試中勝過頂尖的學生，結果總是大錯不犯小錯不斷，總比人家差點兒。

　　7、學會交流。

　　暑期這半個多月以來，我發現不論是準高一的學生還是已經歷了一年高中學習生活的學生，仍然有相當數量的學生不主動發問，不與人交流，就喜歡自己或和關系好的同學低頭思考，這是初中的學習方式，在高中乃至以后都是致命的隱患！我在這兒希望看到這里的家長、教師們一定要鼓勵孩子們多交流討論，過于強調競爭而不重視合作，會讓孩子們很容易以自我為中心地思考和處理事情。多交流，你會發現自己的思維更加開闊，也會發現原來身邊的同學也很有才。

化學學期知識點總結7

　　實驗中水的妙用

　　1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

　　2.水浴：酚醛樹脂的'制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

　　3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有

　　02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

　　4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

　　5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

　　6.檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

化學學期知識點總結8

　　一、金屬的化學性質

　　1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同）

　　① 2Mg + O2 == 2 MgO

　　②4Al + 3O2 ==2 Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）

　　③2Cu + O2 == 2CuO

　　2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。

　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　　③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑

　　3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應

　　①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

　　② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

　　③ 2Al +3CuSO4==Al2（SO4）3 + 3Cu

　　二、金屬活動性順序與置換反應

　　1、金屬活動性順序表注意點：

　　①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。

　　②位于氫前的金屬能置換出酸中的`氫，氫后的則不能。

　　③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽（溶液）中置換出來。

　　2、置換反應：單質+化合物=單質+化合物（A + BC == B + AC）

化學學期知識點總結9

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　　①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：

　　最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

　　負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　高一化學期中考必修2知識點總結實用2

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的`主要原因。

　　一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應。

　　③金屬與酸、水反應制氫氣。

　　④大多數化合反應(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　高一化學期中考必修2知識點總結實用3

　　(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

　　(3)構成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的兩個電極;

　　2)電解質溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發的氧化還原反應

　　(4)電極名稱及發生的反應：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　(5)原電池正負極的判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據原電池中的反應類型：負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應的書寫方法：

　　(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。

　　②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　高一化學期中考必修2知識點總結實用4

　　★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數=電子層數;

　　主族序數=最外層電子數口訣：三短三長一不全;

　　七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數+中子數：A==Z+N

　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

化學學期知識點總結10

　　一、苯C6H6

　　1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

　　3、化學性質

　　（1）氧化反應2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色。

　　（2）取代反應

　　①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

　　②苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2 +H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

　　（3）加成反應

　　用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3H2

　　二、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結構：CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

　　3、化學性質

　　（1）乙醇與金屬鈉的反應：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）

　　（2）乙醇的氧化反應

　　①乙醇的燃燒：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O；

　　②乙醇的催化氧化反應2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O；

　　三、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶。

　　2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

　　3、乙酸的.重要化學性質

　　（1）乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

　　②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　（2）乙酸的酯化反應

　　（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

　　乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑。

化學學期知識點總結11

　　1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初三學生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初三學生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。

　　2、初三化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初三學生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初三學生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。

　　1、對于初三學生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業，這對于提高初三化學成績來說是非常重要的。初三學生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。

　　2、初三化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初三學生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的.次數多了，初三學生在腦海中就有對這種知識的印象了。

　　3培養學習化學的興趣。

　　1、化學是需要學生們去主動發現的一門學科，并且初三化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初三化學，首先要培養的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。

　　2、在學習初三化學的時候，小編希望初三學生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。

化學學期知識點總結12

　　化學中最重要的就是化學方程式，有很多的同學在學習化學的時候，不太重視化學方程式，在化學考試中，化學方程式出現的是最多的，我們在學習的時候一定要把化學的基礎內容掌握清楚。

　　在背化學方程式的時候，還要多練習配平，配平也是最容易讓我們拉開距離的分數，多做一些訓練的題目，把一些基本的知識常識化。

　　二、重視化學實驗。

　　其實記化學方程式最簡單的方法就是理解，我們做化學實驗，就能自己得出相對應的反應，有很多化學成績好的同學，他們的化學實驗操作能力也是很好的，所以我們在學習的時候也是需要注意的`。

　　三、上課堅決不能“走神”

　　我們在上課學習的時候，一定不要走神，盡量整節課都聽老師講解，老師在課上講的內容是非常的重要的，有很多的時候我們做很多的化學題，也不如把老師的所講的內容聽好，理解好，這樣我們的成績才能提高的更快。

　　四、爭取在課堂上多回答問題。

　　這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒有理解好的弄明白，這對我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問題，也會增強我們的自信心，這樣我們的化學成績才能提高。

化學學期知識點總結13

　　常見的酸和堿

　　1、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。

　　2、堿：由OH—和金屬離子構成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。

　　3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

　　一、常見的酸

　　1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

　　2、硫酸（H2SO4）：

　　①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小）。

　　②用途：作干燥劑；制化肥、農藥等；金屬除銹

　　③腐蝕性（脫水性）：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。

　　④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

　　二、酸的通性（酸的化學性質）

　　1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

　　2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。

　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　　③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑

　　3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

　　①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

　　②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

　　③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

　　三、常見的.堿

　　1、氫氧化鈉（NaOH）

　　①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質）。

　　②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

　　2、氫氧化鈣：Ca（OH）2

　　①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。

　　②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　　③制取：CaO + H2O= Ca（OH）2

　　四、堿的通性（堿的化學性質）

　　1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。

　　2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。

　　①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　（NaOH必須密封保存，否則將變質生成Na2CO

　　3、質量增加）

　　②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法）

化學學期知識點總結14

　　一、溶解度

　　1、概念：在一定的溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　2、注意點：

　　①指明溫度：一定的溫度；

　　②溶劑量：100克；

　　③狀態：飽和；

　　④單位：克。

　　3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

　　4、該曲線可表示如下信息：

　　①某物質在某一溫度下的溶解度；

　　②同種物質在不同溫度下的溶解度；

　　③不同物質在同一溫度下的溶解度；

　　④太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

　　少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；

　　少數物質的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。

　　5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

　　二、溶質的質量分數

　　1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比。

　　即：（變式：溶質質量=溶液質量×質量分數）

　　2、有關計算：

　　①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的'質量分數；

　　②要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；

　　③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質的質量分數不變）；

　　xm（濃液）×xm（濃）x% = m（稀液）×xm（稀）x%

　　④把質量分數運用于化學方程式的計算。

　　3、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟

　　⑶計算：計算溶質和溶劑的質量；

　　⑷稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；

　　⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；

　　⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

化學學期知識點總結15

　　一、有機反應類型

　　取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

　　加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。

　　聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

　　加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

　　消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。

　　氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

　　還原反應：有機物加氫或去氧的`反應。

　　酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

　　水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

　　二、特殊試劑的存放和取用

　　1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

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